2022-2023学年天津市耀华中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=-114.6kJ⋅mol-1

  B．能自发进行的化学反应，不一定是ΔH＜0，ΔS＞0

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ⋅mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol-1

  D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 2．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ
  2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.66kJ•mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.29kJ•mol^-1
  则反应C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）的反应热为（　　）

  A．△H=-396.36kJ•mol-1	B．△H=-198.55kJ•mol-1
  C．△H=-154.54kJ•mol-1	D．△H=-110.53kJ•mol-1
  组卷：138引用：6难度：0.7

  解析

• 3．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH₃和0.5molO₂发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）。4min后，NO的浓度为0.06mol⋅L^-1．下列有关说法错误的是（　　）

  A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol⋅L-1⋅min-1

  B．4min末，NH3的浓度为0.14mol⋅L-1

  C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g

  D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol
  组卷：52引用：5难度：0.6

  解析

• 4．在一定温度下、容积不变的密闭容器，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）到平衡状态的标志是（　　）
  ①C的生成速率与C的消耗速率相等
  ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
  ③A、B、C的浓度不再改变
  ④混合气体的密度不再改变
  ⑤混合气体的总压强不再改变
  ⑥混合气体的总物质的量不再改变
  ⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  组卷：503引用：17难度：0.6

  解析

• 5．少量铁粉与100mL0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①由铁粉换铁块
  ②加NaNO₃固体
  ③将0.01mol•L^-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液
  ④加CH₃COONa固体
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
  ⑧改用100mL0.1mol•L^-1盐酸

  A．③⑤

  B．①③

  C．⑥⑦

  D．⑦⑧
  组卷：103引用：4难度：0.5

  解析

• 6．以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₃
  在5MPa下，按照 n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（　　）

  A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

  B．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数

  C．该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OH

  D．图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%
  组卷：84引用：6难度：0.6

  解析

二、解答题（含4个小题，共55分）

• 18．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
  （1）CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C₂H₄）：n（H₂O）=

   

  。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C₂H₄）

   

  。（填“变大”、“变小”或“不变”）
  （2）理论计算表明，原料初始组成n（CO₂）：n（H₂）=1：3，在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是

   

  、

   

  。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H

   

  0。（填“大于”或“小于”）
  （3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-3。（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：67引用：2难度：0.6

  解析

• 19．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
  （1）已知部分弱酸的电离常数如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa  B．NaCN  C．Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是

   

  （填编号）。
  ③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

   

  。
  ④室温下，一定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是

   

  ，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH^-]=10^-9mol/L．该温度下，pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为

   

  。
  （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
  
  ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为

   

  。
  ②b点所示的溶液中c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=

   

  （写出准确数值）。
  组卷：47引用：3难度：0.6

  解析