2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高三（上）第四次双周练化学试卷

一、第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（　　）

  A．发展氢能和太阳能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，发展绿色化学

  D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
  组卷：29引用：3难度：0.9

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• 2．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H₂S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的（　　）

  A．Na2S溶液

  B．HI溶液

  C．NaOH溶液

  D．H2O
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

  B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

  C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA

  D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA
  组卷：56引用：5难度：0.9

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• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O

  B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

  C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

  D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
  组卷：6引用：3难度：0.7

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• 5．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（　　）

  A．氯化钡有两性

  B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

  C．SO2有还原性和酸性

  D．升高pH使SO2水溶液中SO32-的浓度减小
  组卷：45引用：2难度：0.7

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• 6．下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验方案
  A	比较苯酚和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用氢氧化钠分别与苯酚和乙醇反应
  B	证明HOCH2CH2CHO中含有醛基	滴入KMnO4酸性溶液
  C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
  D	检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯	将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：21难度：0.9

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• 7．某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）
  

  A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

  B．碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．碳粉表面一定发生了还原反应

  D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
  组卷：40引用：4难度：0.7

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• 8．pH=1的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）
  

  A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

  B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

  C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

  D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1
  组卷：92引用：12难度：0.9

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二、第Ⅱ卷（非选择题共5大题共60分）

• 24．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）后才能排放．
  （1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1
  CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=

   

  ．
  （2）C₂H₄也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是

   

  ．
  （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
  ①O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为

   

  ．
  ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为

   

  ．
  （4）图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．
  ①该脱硝原理中，NO最终转化为

   

  （填化学式）和H₂O．
  ②当消耗2mol NH₃和0.5mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为

   

  ．
  （5）NO直接催化分解（生成N₂与O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：

   

  ．
  
  组卷：65引用：6难度：0.1

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• 25．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
  （1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为

   

  。可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=

   

  。
  

  化学键	键能/（kJ•mol-1）
  N-H	391.3
  Cl-Cl	243.0
  N-Cl	191.2
  H-Cl	431.8

  ②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
  

  t/min	0	40	80	120	160
  n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
  n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=

   

  。
  （3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
  ①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
  ②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）点。
  ③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：43引用：8难度：0.5

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