2022-2023学年吉林省长春五中高一（上）月考化学试卷

一、单选题（每题2分共40分）

• 1．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
  

  	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A	生理盐水	胆矾	液态KNO3	蔗糖
  B	生石灰	海水	铜	乙醇
  C	胆矾	生铁	CaCO3	CO2
  D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：6难度：0.7

  解析

• 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（　　）

  A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应

  B．金属氧化物一定是碱性氧化物

  C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

  D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
  组卷：346引用：11难度：0.8

  解析

• 3．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（　　）

  A．KClO3→O2

  B．CO2→CO

  C．Fe→FeCl3

  D．NH4+→NH3
  组卷：99引用：7难度：0.8

  解析

• 4．某无色溶液中可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，对其进行如下实验操作：
  （1）取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。
  （2）另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
  （3）向（2）所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
  （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
  下列对该溶液的说法正确的是（　　）

  A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-

  B．一定含有Cl-、OH-

  C．可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+

  D．原溶液中有Cl-离子
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 5．已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃下列说法正确的是（　　）

  A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

  B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

  C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

  D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
  组卷：382引用：20难度：0.7

  解析

• 6．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na⁺、OH^-、SO₄^2-，②H⁺、Cl^-、SO₄^2-③Na⁺、K⁺、OH^-，④Na⁺、K⁺、NO₃^-，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）

  A．②③④

  B．②①④

  C．②③①

  D．②①③
  组卷：73引用：6难度：0.7

  解析

• 7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（　　）

  A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

  B．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

  C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

  D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
  组卷：67引用：7难度：0.5

  解析

• 8．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是（　　）

  A．C

  B．C和S

  C．KNO3

  D．S和KNO3
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共60分）

• 24．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液、NaHSO₄溶液、AgNO₃溶液中的一种。
  已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
  请回答下列问题：
  （1）A与D反应产生气体的离子方程式为

   

  ，B与D反应的离子方程式为

   

  。
  （2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为

   

  ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 25．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
  已知：淀粉遇碘单质（I₂）变蓝色
  （1）下列粒子中，只有还原性的是

   

  。
  ①S^2-
  ②Fe²⁺
  ③Fe³⁺
  ④S
  ⑤H⁺
  ⑥Na⁺
  ⑦Mg
  （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

   

  （氧化剂或还原剂）。
  （3）已知反应：
  ①6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
  ②Cl₂+2KI═2KCl+I₂
  ③I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl（未配平）
  反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为

   

  ，对于反应③下列说法正确的是

   

  。
  A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
  B．结合反应②③，若将Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
  C．还原性由强到弱顺序：Cl^-＞I^-
  D．氧化性由强到弱顺序：KClO₃＞Cl₂＞I₂
  （4）反应①是制取Cl₂的方法，除此之外反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也常用来制备Cl₂，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为

   

  。
  组卷：15引用：3难度：0.6

  解析