2021-2022学年广西钦州市浦北中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

• 1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

  A．催化剂只改变反应的正反应速率

  B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

  C．催化剂能够改变反应的反应热

  D．催化剂不能改变反应物的转化率
  组卷：88引用：21难度：0.9

  解析

• 2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6KJ/mol.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．-67.7 KJ/mol	B．-43.5 KJ/mol
  C．+43.5 KJ/mol	D．+67.7 KJ/mol
  组卷：102引用：20难度：0.9

  解析

• 3．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：306引用：10难度：0.9

  解析

• 4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO₂气体生成正盐，需5mol•L^-1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（　　）

  A．4Q

  B．8Q

  C．16Q

  D．2Q
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 5．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A．加压	B．减压
  C．减小E的浓度	D．降温
  组卷：88引用：43难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＜0

  B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

  C．常温下，2H2O═2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

  D．对于反应H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
  组卷：16引用：5难度：0.6

  解析

• 7．现有下列三组溶液：
  ①20℃时1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
  ②10℃时1mL 0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL 0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
  ③10℃时1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液．
  若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）

  A．①②③

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  组卷：49引用：4难度：0.9

  解析

• 8．一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是（　　）

  A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

  B．平衡时5v正（O2）=4v逆（NO）

  C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

  D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
  组卷：34引用：10难度：0.7

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二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共60分）

• 25．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定：
  Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体

   

  g.
  （2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）

   

  ．
  

  名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
  仪器
  序号	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
  （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：

   

  
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
  ①请填写下表中的空白：
  

  实验次数 温度	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=

   

  （取小数点后一位）．
  ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

   

  ．
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．
  组卷：38引用：3难度：0.3

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• 26．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
  （1）上述反应平衡常数K的表达式为

   

  ，温度降低，平衡常数K

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
  （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v（CO₂）=

   

  ．
  

  t/min	0	2	5	10	15
  n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

  （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  （填写序号字母）
  A．及时分离出CH₃OH气体                                  B．适当升高温度
  C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol  H₂D．选择高效催化剂．
  组卷：11引用：3难度：0.5

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