2020-2021学年天津市静海一中高三（上）期末化学试卷
发布：2024/10/25 20:30:2
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
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1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：70引用：3难度：0.6 -
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
组卷：28引用：1难度：0.5 -
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
组卷：752引用：9难度：0.9 -
4．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.5 -
5．下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：58引用：1难度：0.7 -
6．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙 实验目的 
A 饱和食盐水 浓硫酸 从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2 B NaOH溶液 浓硫酸 除去乙烷中的H2S C 溴水 浓硫酸 除去C2H4中的CH4 D NaOH溶液 浓硫酸 检验NO2中的NO 组卷：32引用：2难度：0.5
三、提高题（共2小题，满分22分）
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19．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为CO）←
由此计算△H1=化学键 H-H C-O C O←H-O C-H E/（kJ•mol-1） 436 343 1076 465 413 kJ•mol-1已知△H2=-58kJ•mol-1，由此计算，△H3=kJ•mol-1。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而n（H2）n（CO+CO2）（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。组卷：144引用：5难度：0.5 -
20．氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H=-272kJ•mol-1。某化学兴趣小组利用如图实验装置（部分固定装置已省略）模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是。仪器b的名称是。
（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为。
（3）装置F中试剂的名称为。
（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为，装置D采用冰水浴的原因为。
（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是。（填字母）
（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。
设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 得到无色溶液 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵 步骤3：向试管中继续加入 ，证明固体中含有碳酸氢铵组卷：18引用：1难度：0.5
