2020-2021学年天津市静海一中高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

  B．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

  C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

  D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
  组卷：68引用：3难度：0.6

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• 2．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol[Ag（NH3）2]+含有σ键数目为6NA

  B．1mol过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

  C．1mol羟基（-OH）所含的电子总数为9NA

  D．一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA
  组卷：28引用：1难度：0.5

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• 3．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： 174 117 TS

  B．乙醇的结构简式：C2H6O

  C．COCl2 的结构式为：

  D．CaO2的电子式为：
  组卷：749引用：9难度：0.9

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• 4．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（　　）

  A． 如图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

  B． 如图用Cu和浓硝酸酸制取NO

  C． 如图除去CO2气体中混有的HCl

  D． 如图比较Cl、C和Si的非金属性强弱
  组卷：16引用：2难度：0.5

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• 5．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．常温下，将0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

  B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强

  C．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同

  D．向醋酸溶液中加入水， c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） 不变（稀释过程中温度变化忽略不计）
  组卷：56引用：1难度：0.7

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• 6．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是（　　）
  

  选项	试剂甲	试剂乙	实验目的
  A	饱和食盐水	浓硫酸	从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2
  B	NaOH溶液	浓硫酸	除去乙烷中的H2S
  C	溴水	浓硫酸	除去C2H4中的CH4
  D	NaOH溶液	浓硫酸	检验NO2中的NO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：2难度：0.5

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三、提高题（共2小题，满分22分）

• 19．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列问题：
  （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C

  ←

  O）
  

  化学键	H-H	C-O	C ← O	H-O	C-H
  E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此计算△H₁=

   

  kJ•mol^-1已知△H₂=-58kJ•mol^-1，由此计算，△H₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为

   

  （填曲线标记字母），其判断理由是

   

  。
  
  （3）合成气的组成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而

   

  （填“增大”或“减小”），其原因是

   

  。图2中的压强由大到小为

   

  ，其判断理由是

   

  。
  组卷：117引用：5难度：0.5

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• 20．氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl₄，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1。某化学兴趣小组利用如图实验装置（部分固定装置已省略）模拟制备NH₂COONH₄。试回答下列问题：
  
  （1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是

   

  。仪器b的名称是

   

  。
  （2）装置A用于实验室制取NH₂COONH₄的原料气体之一，该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）装置F中试剂的名称为

   

  。
  （4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为

   

  ，装置D采用冰水浴的原因为

   

  。
  （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl₄中，下列操作可实现产品分离的是

   

  。（填字母）
  
  （6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。
  设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
  限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。
  

  实验步骤	预期现象和结论
  步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
  步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵
  步骤3：向试管中继续加入	，证明固体中含有碳酸氢铵
  组卷：17引用：1难度：0.5

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