2021年天津市杨柳青一中高考化学模拟试卷
发布：2024/12/3 0:0:2
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
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1．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼-20 战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是（ ）
组卷：59引用：4难度：0.9 -
2．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
组卷：1487引用：39难度：0.9 -
3．下列化学用语的表述正确的是（ ）
组卷：38引用：5难度：0.9 -
4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
组卷：47引用：3难度：0.5 -
5．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）组卷：107引用：2难度：0.6
二、非选择题（本题共4小题，共64分。）
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15．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]：铁屑稀硫酸
硫酸亚铁铵晶体。饱和硫酸铵溶液
（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是。
（2）流程中，需将滤液转移到（填写仪器名称）中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经、操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2△Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O，但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。
设计如图实验探究分解的产物：
（3）配平上述分解反应的化学方程式。
（4）加热过程，A中固体逐渐变为色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有（填字母）。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.新制氯水
D.铁氰化钾溶液
（5）B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：。
（6）C的作用是。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600g,加水溶解，配成100mL溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL。
（7）样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为。（已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392g/mol）组卷：28引用：1难度：0.6 -
16．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图1所示。
（1）过程ⅰ中H2S发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ⅱ的离子方程式是。
（3）已知：①Fe3+在pH为1.9时开始沉淀，3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围为pH 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0 Fe2+氧化速率/（g•L-1•h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 ，并说明原因：。
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合图2回答问题。
（4）写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：。
（5）第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为amol/L，水蒸气的起始浓度为1.5amol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数为。
（6）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，基本原理如图3所示。阴极的反应式是和CO2+2e-═CO+O2-。组卷：23引用：1难度：0.5
