2021年天津市杨柳青一中高考化学模拟试卷

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

• 1．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼-20 战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：52引用：4难度：0.9

  解析

• 2．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

  A．明矾净化水	B．纯碱去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白织物
  组卷：1478引用：39难度：0.9

  解析

• 3．下列化学用语的表述正确的是（　　）

  A．离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-

  B．比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  C．氯化铵的电子式为：

  D．CO2的结构式为：O-C-O
  组卷：38引用：5难度：0.9

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．1.0L1.0mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

  B．25℃时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

  C．2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA

  D．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA
  组卷：45引用：3难度：0.5

  解析

• 5．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（　　）

  A．该物质遇FeCl3溶液显紫色

  B．分子中有3种含氧官能团

  C．该物质属于苯的同系物

  D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1mol NaOH
  组卷：103引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共64分。）

• 15．硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组在实验室制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
  Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]：铁屑

  稀硫酸

  

  饱和硫酸铵溶液

  硫酸亚铁铵晶体。
  （1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是　

   

  。
  （2）流程中，需将滤液转移到

   

  （填写仪器名称）中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经

   

  、

   

  操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
  Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：

   

  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂

  △

   

  Fe₂O₃+

   

  SO₂↑+

   

  NH₃↑+

   

  N₂↑+

   

  H₂O，但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。
  设计如图实验探究分解的产物：
  
  （3）配平上述分解反应的化学方程式。
  （4）加热过程，A中固体逐渐变为

   

  色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有

   

  （填字母）。
  A.KSCN溶液
  B.稀硫酸
  C.新制氯水
  D.铁氰化钾溶液
  （5）B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：

   

  。
  （6）C的作用是

   

  。
  Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600g,加水溶解，配成100mL溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL。
  （7）样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为

   

  。（已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392g/mol）
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 16．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：
  Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图1所示。
  
  （1）过程ⅰ中H₂S发生了

   

  （填“氧化”或“还原”）反应。
  （2）过程ⅱ的离子方程式是

   

  。
  （3）已知：①Fe³⁺在pH为1.9时开始沉淀，3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。
  

  pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
  Fe2+氧化速率/（g•L-1•h-1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

  请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围为

   

  ，并说明原因：

   

  。
  Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合图2回答问题。
  （4）写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：

   

  。
  （5）第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为amol/L，水蒸气的起始浓度为1.5amol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数为

   

  。
  （6）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO，基本原理如图3所示。阴极的反应式是

   

  和CO₂+2e^-═CO+O^2-。
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析