2021-2022学年河北省衡水市冀州一中高二（上）期中化学试卷（等级考）

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

  A．催化剂能改变反应的焓变

  B．催化剂能降低反应所需活化能

  C．该反应是吸热反应

  D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列物质的水溶液呈酸性且促进水的电离的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．KClO4

  C．NaHSO4

  D．NH4NO3
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）

  A．溶液中c（CO32-）增大	B．水的电离程度不变
  C．碳酸钠的水解常数变小	D．溶液的碱性增强
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

  B．高压比常压有利于SO2和氧气合成SO3的反应

  C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 5．物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．CH3COONH4

  C．（NH4）2CO3

  D．NH4HSO4
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关化学原理表达正确的是（　　）

  A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液

  B．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH＞O、ΔS＜0，可利用该反应来消除CO污染

  C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

  D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

  A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

  B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高 温度该反应平衡常数增大

  C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

  D．CO2+H2⇌CO+H2O的平衡常数表达式为K= c （ CO ） c （ C O 2 ） c （ H 2 ）
  组卷：41引用：3难度：0.8

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

  A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-

  B．含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-

  C．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-

  D． K w c （ O H - ） =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe（NO3）2发生水解

  B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

  C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

  D．配制1mol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 10．如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率前采取的措施是（　　）

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．②③④
  组卷：110引用：10难度：0.8

  解析

二、非选择题（共40分）

• 29．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
  （1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=QkJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa,原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
  ①合成氨技术是氮的固定的一种，属于

   

  （选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
  ②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是

   

  。
  A.可以加快反应速率
  B.可以改变反应热
  C.可以减少反应中的能耗
  D.可以增加活化分子的数目
  ③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是

   

  。
  A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率
  B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
  C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
  D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
  （2）肼（N₂H₄）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
  ①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是

   

  。
  ②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH约为

   

  。
  ③肼与N₂O₄氧化反应生成N₂和水蒸气。
  已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）ΔH=-19.5kJ/mol
  N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534.2kJ/mol
  请写出肼和N₂O₄反应的热化学反应方程式

   

  。
  （3）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a1=4.7×10^-11，请回答NH₄HCO₃溶液呈

   

  性（填酸、碱或中），分析原因

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 30．乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，常温下其电离常数K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5。回答下列问题：
  （1）向10mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液。
  ①当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，加入V（NaOH）

   

  10mL（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②计算常温时NaHC₂O₄溶液的水解常数为

   

  （保留两位有效数字）。
  （2）某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）纯度（杂质不与酸性高锰酸钾反应）。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用cmol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定。
  ①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用

   

  酸化；
  A．硫酸
  B．盐酸
  C．硝酸
  D．氢溴酸
  ②则判断达到滴定终点时的现象是

   

  ；
  ③该过程中发生反应的离子方程式为

   

  ；
  ④滴定过程中消耗VmLKMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为

   

  。
  （3）医学研究表明，肾结石主要是由CaC₂O₄组成的，已知K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca²⁺0.01g。为了不形成CaC₂O₄沉淀，则C₂O₄^2-的最高浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析