2017-2018学年广西钦州三中高三（上）开学化学试卷

一．选择题

• 1．氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化钠（NaBH₄）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
  ①LiAlH₄+4H₂O═LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑
  ②NaBH₄+NH₄Cl═NH₃BH₃+NaCl+H₂↑，
  则下列说法错误的是（　　）

  A．LiAlH4中H元素均为-1价

  B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole-

  C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

  D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
  组卷：25引用：6难度：0.9

  解析

• 2．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

  B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

  C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

  D．Z的化学活泼性一定比X强
  组卷：32引用：9难度：0.9

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

  B．100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

  C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

  D．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

  A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）

  B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

  D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

  A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数

  B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数

  C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

  D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的化学平衡常数表达式是K= c 4 （ C ） c 2 （ D ） c 3 （ A ） c 2 （ B ）

  B．此时B的平衡转化率是40%

  C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
  组卷：79引用：37难度：0.7

  解析

二.非选择题（包括4个小题，共55分）

• 18．回答下列问题（填序号）：
  （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是

   

  ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是

   

  ．（用序号填写）
  （2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
  A．配制该溶液应选用

   

   mL容量瓶．
  B．用托盘天平称取

   

   g固体NaOH．
  C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用

   

  搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
  D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
  E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用

   

   滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
  F．配制好的溶液

   

  （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
  组卷：22引用：7难度：0.5

  解析

• 19．表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
  （1）用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
  ①计算：需

   

  g10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液，其体积为

   

  mL，需加

   

  mL水（ρ_水=1g/cm³）进行稀释．
  ②量取：用

   

  ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒

   

  保持水平，然后倒入烧杯里，用

   

  ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
  ③溶解：用

   

  将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
  （2）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
  ①需要取浓硫酸

   

  mL；
  ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

   

  ．
  A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
  B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
  C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
  D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
  E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
  F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
  G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
  H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
  （3）实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
  ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为

   

  ．（填代号）
  A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
  ②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是

   

  ．
  A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．
  组卷：118引用：3难度：0.5

  解析