20．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于
（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是
（填字母序号）。
A．Cl2
B．NH3
C．SO2
D．CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：
。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 |
溶液无明显变化 |
猜想一不成立 |
| （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 |
溶液无明显变化 |
猜想二不成立 |
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 |
①溶液由无色变红色
② |
猜想三成立 |
【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知
和H
2O作用，产生较多的OH
-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na
2CO
3溶液中含有的阴离子是
、
、
。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na
2CO
3可用于生产洗涤剂。Na
2CO
3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na
2CO
3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na
2CO
3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 溶质质量分数 |
2% |
2% |
2% |
6% |
6% |
6% |
10% |
10% |
10% |
| 溶液温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
20 |
50 |
60 |
20 |
40 |
70 |
| 溶液pH |
10.90 |
11.18 |
11.26 |
11.08 |
11.27 |
11.30 |
11.22 |
11.46 |
11.50 |
【解释与结论】
（5）实验①、②、③对比，可得出的结论是
。
（6）要证明Na
2CO
3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是
。
【拓展与应用】
（7）下列物质可用于去油污的是
（填字母序号）。
A．NaCl
B．NaOH
C．K
2CO
3D．CaCO
3任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
（8）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与
相比较。
（9）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用
（填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO
2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
（10）通过计算判断该纯碱样品的等级
。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
|
优等品 |
一等品 |
合格品 |
| 碳酸钠质量分数 |
≥99.2% |
≥98.8% |
≥98.0% |
（11）实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是
。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因
。
