2020-2021学年江苏省南通市如皋市高二（下）第三次调研化学试卷

一、单项选择题：每小题只有一选项最符合题意。

• 1．2021年5月15日天问一号成功将祝融号火星车着陆火星乌托邦平原南部预选着陆区，这是我国自主科技的重大突破。下列说法正确的是（　　）

  A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中的煤油是由煤干馏获得

  B．火星车结构采用的新型铝基碳化硅是一种高强韧性有机高分子材料

  C．火星车使用的热控材料是纳米气凝胶，纳米气凝胶能发生丁达尔效应

  D．火星车配备了可展开柔性太阳能电池系统，常用SiO2作为太阳能电池芯片的基体
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．质量数为37的氯原子： 20 17 Cl

  B．间甲苯酚的结构简式：

  C．F-的结构示意图：

  D．硫化氢的电子式：
  组卷：12引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列有关表述正确的是（　　）

  A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质

  B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱

  C．Na2O2能与H2O反应生成NaOH，Na2O2为碱性氧化物

  D．NaCl溶于酒精后分散质粒子直径介于1～100nm,该混合物均属于胶体
  组卷：18引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4×6.02×1023

  B．密闭容器中2.24L SO2与1.12L O2反应生成2.24L SO3

  C．5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，产生的NO体积为2.24L

  D．电解精炼铜时，理论上每转移1mol电子时阴极质量增加32g
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．某溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-离子，分别取该溶液向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）

  A．加入过量稀H2SO4：H+、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

  B．加入过量NaOH溶液：Na+、OH-、SO42-、NO3-

  C．加入过量BaCl2溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-

  D．加入过量Na2O2：Na+、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
  组卷：78引用：2难度：0.7

  解析

• 6．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）ΔH。
  已知：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64kJ•mol^-1
  ②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ•mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-572kJ•mol^-1
  下列说法不正确的是（　　）

  A．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现

  B．反应②在任何条件下都能自发进行

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4，则△H4＜△H3

  D．ΔH=-320kJ•mol-1
  组卷：5引用：1难度：0.5

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三、非选择题

• 18．烃X是中草药安息香中的一种活性成分，其相对分子质量为136.根据如图转化关系回答相关问题。
  已知：
  i.

  KM

  n

  O

  4

  △

  
  ii.2CH₃COOH

  △

  -

  H

  2

  O

  
  
  回答下列问题：
  （1）烃X与等物质的量Br₂发生加成反应的产物共

   

  种。
  （2）B中含有的官能团的名称为

   

  。
  （3）H是一种含六元环的化合物，C→H反应的化学方程式为

   

  。
  （4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体Y的结构简式

   

  。
  ①不能与NaHCO₃反应但在加热条件下1mol Y最多能消耗2mol NaOH溶液
  ②Y核磁共振氢谱有2个吸收峰
  （5）设计以为原料合成的合成路线（无机试剂及溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.3

  解析

• 19．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能的非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。
  K₂FeO₄具有下列性质：
  ①具有强氧化性；
  ②可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
  ③在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；
  ④在酸性至弱碱性条件下，FeO₄^2-能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。
  K₂FeO₄可通过如下过程制取和测定纯度：
  （1）氧化：
  将盛有NaClO和NaOH的混合浓溶液的烧杯置于冰水浴中，将Fe（NO₃）₃饱和溶液分批加入烧杯中，并不断搅拌。氧化时不能将NaClO和NaOH的混合浓溶液分批加入到Fe（NO₃）₃饱和溶液中，原因是

   

  。
  （2）沉淀：
  向氧化后的溶液中加入KOH的饱和溶液，有紫红色K₂FeO₄固体析出。用砂芯漏斗过滤，在真空干燥箱中干燥。过滤得到的K₂FeO₄固体滤渣不能用乙醇洗涤的原因是

   

  。
  （3）测定：
  准确称取2.400g K₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol⋅L^-1 Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol⋅L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。已知测定过程中的反应有：
  FeO₄^2-+AsO₃³+H₂O-Fe（OH）₃+AsO₄³-OH^-（未配平）；AsO₃^3-+BrO₃^-+H₂O-AsO₄^3-+Br^-+H⁺（未配平）
  计算样品中K₂FeO₄的质量分数

   

  （杂质不参与化学反应，写出计算过程）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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