2022-2023学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分.每题只有一个选项最符合题意.

• 1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当.在实际生产中，可利用反应CO₂+NaOH═NaHCO₃来捕捉废气中的CO₂，下列有关化学用语或说法正确的是（　　）

  A．中子数为8的氧原子： 8 16 O

  B．H、D、T互为同位素

  C．Na+的结构示意图：

  D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3
  组卷：43引用：5难度：0.6

  解析

• 2．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（　　）

  A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

  B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱

  C．将纳米二氧化硅颗粒（直径1～100nm）均匀分散到树脂中形成的分散系

  D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物
  组卷：118引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体

  B．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

  C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

  D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热
  组卷：85引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（　　）

  A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2

  B．2NO+O2═2NO2

  C．Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

  D．SO2+CaO═CaSO3
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 5．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是（　　）

  A．CO具有还原性，可用于冶炼铁

  B．KAl（SO4）2⋅12H2O（明矾）溶于水后形成胶体，可用于净水

  C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂

  D．NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关金属钠的说法中，不正确的是（　　）

  A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应

  B．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性

  C．实验室中少量金属钠保存在煤油中

  D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：共4题，共58分.

• 17．已知：硫代硫酸钠（化学式为Na₂S₂O₃）易溶于水，具有强还原性.某实验室配制100mL0.100mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液，并用其测定某胆矾样品中CuSO₄⋅5H₂O的纯度：
  （1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为

   

  g。
  （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的

   

  （填仪器序号），其中还缺少的玻璃仪器是

   

  （填仪器名称）。
  
  （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是

   

  。
  （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是

   

  （填序号）。
  A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
  B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
  C.定容时仰视刻度线读数
  D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
  （5）测定胆矾样品中CuSO₄⋅5H₂O的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液与生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：2CuSO₄+4KI═2CuI↓+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。计算胆矾样品中CuSO₄⋅5H₂O的纯度

   

  。[纯度=

  m

  （

  C

  u

  S

  O

  4

  ⋅

  5

  H

  2

  O

  ）

  m

  （

  样品

  ）

  ×100%，写出计算过程]
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 18．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
  a.Mn²⁺在一定条件下能被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （绿色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）。
  b.浓碱条件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-还原为

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  c.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
  d.Mn（OH）₂为白色沉淀。
  实验装置如图（夹持装置略）：
  
  

  序号	物质X	C中实验现象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
  Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

  （1）A中发生的反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

   

  。
  （2）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为

   

  。
  （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于Mn²⁺还原性与溶液酸碱性的认识是

   

  。
  （4）根据资料b,Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
  原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化为

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：

   

  。
  ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为

   

  ，同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
  ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：

   

  。
  组卷：118引用：3难度：0.3

  解析