2021-2022学年北京171中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）

• 1．下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（　　）

  A．座椅滑轨--铝锂合金	B．轮胎--橡胶
  C．尾翼主盒--碳纤维	D．风挡--玻璃
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

  A．风力发电机	B．硅太阳能电池
  C． 锌锰干电池	D． 电解水装置
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．N2的电子式：

  B．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号： 146 92 U

  C．S2-的结构示意图：

  D．氨的结构式：
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 4．其他条件不变时，下列措施中能减小化学反应速率的是（　　）

  A．用煤粉代替煤块燃烧

  B．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解

  C．食物存放在冰箱里

  D．用粗锌代替纯锌与0.1mol•L-1H2SO4反应
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．X、Y、Z的浓度相等

  B．正、逆反应速率均等于零

  C．X、Y、Z在容器中共存

  D．X、Y、Z的浓度均不再改变
  组卷：87引用：20难度：0.9

  解析

• 6．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图
  所示原电池的说法正确的是（　　）

  A．将电能转化为化学能的装置

  B．电子由铜片经导线流向锌片

  C．锌片为负极，发生氧化反应

  D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
  组卷：1308引用：13难度：0.9

  解析

• 7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和〇代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是（　　）
  

  A．反应物总能量一定低于生成物总能量

  B．一定属于可逆反应

  C．一定有非极性共价键断裂

  D．一定属于氧化还原反应
  组卷：43引用：12难度：0.7

  解析

• 8．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
  单质

  O

  2

  氧化物

  H

  2

  O

  酸（或碱） 

  N

  a

  OH

  （

  或

  HC

  l

  ）

  盐

  A．Si

  B．S

  C．Fe

  D．N
  组卷：15引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（　　）

  A．S和H2

  B．NaOH和SO2

  C．Zn和H2SO4

  D．Cu和HNO3
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题（共7小题，满分56分）

• 28．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
  
  请回答：
  （1）下列说法不正确的是（选填序号字母）

   

  。
  a.氮气可用作保护气
  b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
  c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
  d.某浓硝酸中含有溶质2mol,该浓硝酸与足量的铜充分反应最多可以生成1molNO₂
  （2）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
  ①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷

   

  。
  ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

   

  NaOH+

   

  NO₂═

   

  +

   

  NaNO₂+

   

  H₂O（填化学式，并配平方程式）。
  ③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：（α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量）
  
  i.根据图得知

   

  （填字母）。
  a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
  b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
  ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 29．为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
  资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。
  
  

  实验操作	实验现象
  i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
  ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
  iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

  （1）A中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
  ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是

   

  。
  ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是

   

  。
  ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式

   

  。
  得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
  （3）iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
  观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
  观点2：B中有未反应H₂SO₃
  为验证观点2，应进行的实验操作及现象是

   

  。
  （4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析