2022年湖南省怀化市芷江一中高考化学第二次质检试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是（　　）

  A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

  B．“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理

  C．火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化

  D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子
  组卷：67引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

  A．C2H4和C4H8一定是同系物

  B．葡萄糖和果糖属于同分异构体

  C．的名称为2-甲基1-丙醇

  D．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.5mol-NH2中所含电子的数目为3.5NA

  B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA

  C．500mL0.1mol/L的HF溶液中F-的数目为0.05NA

  D．Na2O2与二氧化碳反应生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 4．完成下列实验，所选装置正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验 目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2
  实验 装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：104引用：6难度：0.6

  解析

• 5．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：Z＞Y＞W＞X

  B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z

  C．X与Z可形成离子化合物ZX6

  D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
  组卷：43引用：4难度：0.6

  解析

• 6．室温下，向20mL0.5mol•L^-1的弱碱（MOH）溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L^-1的盐酸，溶液中lg

  c

  （

  MOH

  ）

  c

  （

  M

  +

  ）

  和溶液的pOH[pOH=-lgc（OH^-）]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=

  被中和的

  n

  （

  MOH

  ）

  反应前总

  n

  （

  MOH

  ）

  。下列说法正确的是（　　）

  A．MCl的水解常数的数量级为10-9

  B．b点时，c（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c点时，2c（M+）+c（MOH）+c（H+）=3c（Cl-）+c（OH-）

  D．a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大
  组卷：48引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分

• 18．TiO₂是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，杂质为镁、钡、铝等化合物）制取TiO₂（包括测定纯度）和绿矾晶体，实验流程如图。
  
  已知：（1）FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）

  △

  FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O；TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄。
  （2）TiO²⁺遇H₂O₂溶液显橙黄色。
  （3）Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺。
  请回答：
  （1）若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是

   

  。
  （2）步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是

   

  。
  （3）步骤Ⅳ：下列说法正确的是

   

  。
  A.滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾
  B.将滤液2迅速置于冰-盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体
  C.过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗
  D.先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率
  （4）步骤V：为了实现高酸度条件下TiOSO₄的水解，先取约

  1

  5

  体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积8～10倍的沸水中，继续煮沸约10～15min后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是

   

  。
  （5）测定TiO₂的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为Ti³⁺制得待测液，然后用FeCl₃标准溶液进行滴定。
  ①给出配制FeCl₃标准溶液并进行滴定的操作排序：（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定。
  a.称取所需质量的六水氯化铁晶体
  b.加适量水溶解
  c.将晶体在HCl气流中加热脱水
  d.溶于浓盐酸
  e.加水稀释
  f.定容至标准浓度
  ②滴定Ti³⁺时选择的指示剂是

   

  。
  A．H₂O₂
  B．NH₄SCN
  C．甲基橙
  ③实验测得TiO₂的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是

   

  。
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 19．化合物K在有机合成中有重要应用，某研究小组设计了如下合成路线（部分反应条件已省略）：
  
  已知：
  a.
  b.
  c.
  d.
  请回答：
  （1）下列说法不正确的是

   

  ．
  A．化合物C→D发生了还原反应
  B．化合物H和I可通过紫外光谱区分
  C．化合物K的分子式是C₁₇H₂₄O
  D．化合物F中所有碳原子共平面
  （2）化合物B含3种元素，其结构简式是

   

  ；化合物G的结构简式是

   

  ．
  （3）写出J→K的化学方程式：

   

  ．
  （4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构）：

   

  ．
  ①包含两个碳环，且只含两个-CH₂-
  ②包含是手性碳原子，苯环上只有1个取代基
  （5）以化合物为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）

   

  ．
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析