2021-2022学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．为增加肥效，农业生产中同时使用铵态氮肥和草木灰

  B．将CO中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关

  C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护

  D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列事实不能用原电池原理解释的是（　　）

  A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

  B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

  C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

  D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析

• 3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（　　）
  ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．

  A．①②③⑤

  B．①②③④⑤

  C．③⑤

  D．①②③
  组卷：165引用：8难度：0.7

  解析

• 4．体积相同，pH相等的两种酸HA 与HB溶液分别加水稀释，pH溶液pH随加水体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．HA为强酸，HB为弱酸

  B．a点时两种溶液的浓度c（HA）＜c（HB）

  C．加水稀释到pH相同时，加水量V（HA）＞V（HB）

  D．两溶液稀释100倍，分别与足量NaOH溶液反应消耗的NaOH溶液体积V（HA）＞V（HB）
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关实验能达到实验目的的是（　　）

  A． 利用装置制备Fe（OH）3胶体

  B． 利用装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3固体

  C． 利用装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

  D． 利用装置测量气体体积，室温下将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，读出H2的体积
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 6．实验测得0.5mol•L^-1CH₃COONa 溶液和H₂O的 pH随温度变化的曲线如图所示。下面说法正确的是（　　）

  A．随温度升高，H2O的K变小

  B．随温度升高，H2O中 c（H+）＞c（OH-）

  C．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH-）减小

  D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果
  组卷：39引用：1难度：0.9

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质）和软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜 （CuCl）的工艺流程如图：
  
  已知：①CS₂的沸点为46.2℃
  ②常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如表
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  请回答下列问题：
  （1）为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有

   

  （任写一种），浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式

   

  ，该单质可用CS₂提取回收，回收过程中温度应控制在40℃～45℃之间，不宜过高的原因是

   

  。
  （2）调节pH的范围为

   

  ，物质a可选用

   

  （填序号）。
  A.CuO
  B.Fe₂O₃
  C.CuCO₃
  D.MnO₂
  （3）“沉锰”时发生反应的离子方程式

   

  。
  （4）得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 20．研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
  （1）煤燃烧排放的烟气含有NO_x，在有氧条件下，NO能发生脱硝反应。
  ①已知：
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.6kJ•mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1
  H₂O（g）═H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH=+241.8kJ•mol^-1
  则脱硝反应4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1
  ②T℃时，向恒容的密闭容器中通入1.20molNO（g）和0.90molNH₃（g），发生反应6NO（g）+4NH₃（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-1807.0kJ•mol^-1，平衡时NO（g）和NH₃（g）的物质的量分别为0.60mol和0.50mol,若反应开始的压强为P₀，则该反应的化学平衡常数K_p=

   

   （ 可用分数表示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （2）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C₃N₄端的反应为O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂，则Pl端的反应为

   

  。
  
  （3）在一定条件下，将2molNO和1mol O₂通入恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH＜0，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0，在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O₂、NO₂的物质的量与温度的关系如图2所示。
  ①曲线c代表

   

  的物质的量与温度的关系，x点对应的O₂的转化率为

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

  。
  A.2NO+O₂⇌2NO₂的平衡常数：x点＞y点
  B.y点时2NO+O₂⇌2NO₂的反应速率：v_正＜v_逆
  C.x点对应的NO的物质的量分数为

  4

  11

  
  D.400～1200℃时，随温度升高，N₂O₄体积分数不断增大
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析