2020-2021学年湖北省黄冈市蕲春县高二（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）

  A．萃取

  B．渗析

  C．蒸馏

  D．干馏
  组卷：187引用：52难度：0.9

  解析

• 2．基态R原子的3p能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（　　）

  A．RO32-

  B．RO3-

  C．RO4-

  D．RO42-
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 3．人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（-1000表示公元前1000年），下列说法正确的是（　　）
  

  A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚

  B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早

  C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早

  D．金属氧化物（如Al2O3、Cu2O）也属于金属材料
  组卷：62引用：2难度：0.8

  解析

• 4．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（　　）

  A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

  B．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

  C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

  D．SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3和水，故SiO2属于酸性氧化物
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（　　）

  A．HF、H2O、CH4

  B．H2O、CH4、HF

  C．CH4、HF、H2O

  D．CH4、H2O、HF
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 6．如表实验装置能达到相应实验目的的是（　　）
  

  实验装置
  实验目的	A.除去Cl2中的HCl	B.制备并收集NO	C.测定中和反应的反应热	D.制取CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有

   

  性。
  （2）制备ClO₂气体的化学方程式为2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；制备时可用S代替H₂O₂，写出该反应的离子方程式：

   

  。但“吸收”时却不宜用S代替H₂O₂，理由是

   

  。
  （3）可从“废液”中回收的主要物质是

   

  （填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
  （4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2I₂+Cl^-+2H₂O，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
  ①移取25.00mL待测液的仪器的名称是

   

  。
  ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，

   

  （请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
  ③该样品中NaClO₂的质量分数为

   

  （用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是

   

  。
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析

• 19．据报道，我国化学研究人员用Ni（NO₃）₂和Tb（CH₃COO）₃等合成了一个镍的一维链状配位聚合物（如图1），对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
  请回答下列问题：
  
  （l）基态Ni原子的基态电子排布式为

   

  ，Ni在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）C、N、O三种元素第一电离能最大的是

   

  （填元素符号），C在形成化合物时，其键型以共价键为主，其原因是

   

  。
  （3）镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为

   

  。已知：CH₃COOH的沸点为117.9℃，HCOOCH₃的沸点为32℃。CH₃COOH的沸点高于HCOOCH₃的沸点的主要原因是

   

  。
  （4 ）Ni（NO₃）₂的阴离子为NO₃^-，中心原子N原子的σ键电子对数为

   

  。阴离子NO₃^-的空间构型是

   

  。
  （5）已知：氧化镍的晶胞结构如图2所示。
  ①若N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的O^2-之间的距离为a nm,则氧化镍的密度为

   

  g•cm^-3。
  ②某缺陷氧化镍的组成为Ni_0.95O，其中Ni元素只有+2价和+3价两种价态，这两种价态的离子数目之比N（Ni²⁺）：N（Ni³⁺）为

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析