2022-2023学年河北省衡水市深州中学高三（上）第二次月考化学试卷

一、单项选择题（共9题，每题3分，共27分。每题只有一个正确选项）

• 1．如图所示我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是（　　）

  A． 利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构

  B． 利用模拟月壤研究从钛铁矿（FeTiO3）中提取铁

  C． 利用阳光将废二氧化碳转化为有用物质

  D． 利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能
  组卷：23引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验事实	NaCl固体不导电	NaCl溶于水	NaCl溶液通电	熔融NaCl能导电
  结论	NaCl不是电解质	NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-	a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动	NaCl熔融时能电离出自由移动的离子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：102引用：4难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

  B．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

  C．标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NA

  D．0.12molMnO2与足量0.1mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 4．为探究氯气的某些性质，设计如图装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．甲产生黄绿色气体：2 M n O - 4 +10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  B．乙可制得饱和氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  C．丙中溶液显棕黄色：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

  D．丁可用于处理尾气：Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-
  组卷：23引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（　　）
  

  A．装置Ⅰ中a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性	B．装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气	C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体	D．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：4难度：0.5

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三、填空题（共4题，共57分）

• 16．次磷酸钠（NaH₂PO₂）是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H₃PO₄。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
  Ⅰ．制备次磷酸钙[Ca（H₂PO₂）₂]溶液：（如图1所示）
  
  （1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为

   

  。
  （2）将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是

   

  。
  Ⅱ．制备次磷酸钠（NaH₂PO₂）溶液：（如图2所示）
  
  （4）过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是

   

  ，再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为

   

  。
  Ⅲ.制备次磷酸钠晶体：
  （5）过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在

   

  条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
  Ⅳ.测定次磷酸钠纯度：
  （6）测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c₁mol/L碘标准溶液V₁mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c₂mol/L硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V₂mL（已知I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）。
  ①判断达到滴定终点的现象是

   

  。
  ②晶体中NaH₂PO₂的质量分数为

   

  （列出表达式）。
  组卷：35引用：4难度：0.5

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• 17．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿[主要成分为Mg₃Si₂O₅（OH）₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w，摩尔质量为480g/mol]的工艺流程如图所示
  已知：
  ①2[Mg₃Si₂O₅（OH）₄]+9（NH₄）₂SO₄

  焙烧

  3（NH₄）₂Mg₂（SO₄）₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑
  ②2Fe₂MgO₄+15（NH₄）₂SO₄

  焙烧

  （NH₄）₂Mg₂（SO₄）₃+16NH₃↑+4（NH₄）₃Fe（SO₄）₃+8H₂O↑
  （1）除铁时加入的H₂O₂的用量高于理论用量的原因是

   

  。
  （2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与（NH₄）₂SO₄反应生成Fe₂（SO₄）₃该反应的化学方程式为

   

  ；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有

   

  （填化学式）。
  （3）该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni（OH）₂沉淀，Fe³⁺生成Fe（OH）₃或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
  

  沉淀物	Ni（OH）2	Fe（OH）3	黄铵铁矾
  开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
  沉淀完全（c=1×10-5mol/L）时的pH	9.2	3.7	2.3

  若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是

   

  。
  （4）“沉镍”时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为

   

  mol/L（10^0.4≈2.5）
  （5）由所得滤液获得MgSO₄⋅7H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是

   

  （写出2点）
  （6）对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果如图所示，则黄铵铁矾的化学式为

   

  。（已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H₂O，300～575℃之间只有NH₃和H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末）。
  
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析