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2022-2023学年重庆市育才中学高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）

1．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．工业上用钢瓶储存液氯
B．使用铝合金能实现高铁车体轻量化
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．铁红通常用作油漆的红色颜料
组卷：14引用：1难度：0.7
解析

2．下列有关元素周期表叙述错误的是（　　）

A．元素周期表共有18个族

B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期

C．门捷列夫编制了第一张元素周期表

D．元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数

组卷：70引用：1难度：0.9

解析

3．下列说法正确的是（　　）
A．²⁴Na和²⁴Mg互为同位素
B．金刚石、石墨互为同素异形体
C．¹²C和¹⁴C的核外电子排布不同
D．
H
18
2
O与
T
16
2
O的质量数相同
组卷：17引用：1难度：0.6
解析
4．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（　　）
A．3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O
B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
C．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂
D．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
组卷：64引用：1难度：0.9
解析
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．B原子的电子式： B．HCl的电子式：
C．次氯酸的电子式： D．过氧化钙的电子式：
组卷：109引用：3难度：0.7
解析

6．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×10²³相似。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.7g金属铝变成

时失去的电子数为0.1N_A

B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

C．16g甲烷（CH₄）中含有的质子数为10N_A

D．常温常压时，22.4LCO中含有的原子数目为3N_A

组卷：23引用：1难度：0.5

解析

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二、填空题（本题共4小题，共58分）

17．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为

。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为

。
（2）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH

g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是

（填序号）。
A.定容时仰视刻度线
B.未冷就转移溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.NaOH已部分变质
（3）ClO₂将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水难溶于有机物的气体，Cl₂等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂CCl₄中的溶解度。制备ClO₂的原理为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl。实验装置如图1：
①装置A中发生反应的化学方程式为

。
②E中加入的试剂可以是

（任意填一种）。
③F用于收集ClO₂，可选用如图2的

（气流均左进右出）。
④ClO₂在消毒过程中被还原为Cl^-。ClO₂消毒效率是Ca（ClO）₂的

倍。（消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数，答案保留到小数点后一位）
组卷：12引用：1难度：0.7
解析
18．电子工业常用过量的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图1。

（1）反应①的离子方程式有

。
（2）试剂a可以是

。
A.HCl
B.H₂SO₄
C.KOH溶液
D.Na₂CO₃溶液
（3）操作Ⅱ需要用到的玻璃仪器是

。
（4）反应③的现象为

。
（5）经检验铁红中有Fe₃O₄，称取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入0.1mol/LKMnO₄溶液400mL恰好反应完全，则Fe₃O₄的物质的量为

mol。若向上述产品中加入一定量铁粉和稀硫酸，产品完全溶解，测得溶液中只有FeSO₄一种溶质，放出氢气在标况下体积为22.4L，则加入铁粉质量为

g。
（6）将一定量纳米铁附着在生物炭（如图2）上，可用于去除水体中
NO
-
3
，该反应的离子方程式为

。
组卷：17引用：1难度：0.6
解析