2019-2020学年江苏省镇江中学高一（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一.单选题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确选项符合题意）
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1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
组卷：234引用：84难度：0.9 -
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确的是（ ）
组卷：673引用：136难度：0.9 -
3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分．下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
组卷：232引用：22难度：0.7 -
4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（ ）
组卷：108引用：49难度：0.9 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
组卷：229引用：4难度：0.3 -
6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
7．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.5 -
8．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.7
二、填空题（共31分）
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25．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出制取氯气的化学方程式。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）。
（5）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，请用双键桥标出电子转移的方向和数目：；若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为。
（6）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在副反应，温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，请写出该副反应的化学方程式。组卷：70引用：1难度：0.6 -
26．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要．
（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为．
（3）试剂X的滴加顺序为．
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤．
（5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol•L-1的Na2S2O3溶液．
步骤3：用0.100mol•L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式．
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为．组卷：109引用：3难度：0.5
