2022年江苏省盐城市阜宁县东沟高级中学高考化学第三次质检试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．北京冬奥会国家速滑馆用CO₂代替氟利昂（氟氯代烃）、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是（　　）

  A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨

  B．氨气易液化与分子间存在氢键有关

  C．CO2是含非极性键的极性分子

  D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 2．通过SiHCl₃+H₂

  1000

  ℃

  Si+3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是（　　）

  A．Si原子的结构示意图为	B．SiHCl3的电子式为
  C．该反应属于置换反应	D．HCl属于离子化合物
  组卷：52引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

  B．NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3

  C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气

  D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂
  组卷：28引用：2难度：0.8

  解析

• 4．化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如图。下列说法正确的是（　　）
  

  A．1molX分子中含6mol碳氮σ键

  B．Y分子中所有原子可能共平面

  C．Z不能和NaOH溶液发生反应

  D．Z分子中含有1个手性碳原子
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

• 5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y

  C．第一电离能：I1（Z）＜I1（X）

  D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
  组卷：43引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．以软锰矿（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物）为主要原料可制备MnO₂、KMnO₄等。制备MnO₂的实验流程如图：
  
  （1）“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Zn²⁺。生成Mn²⁺的离子方程式为

   

  。
  （2）已知25℃时，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CoS）=4.0×10^-21，K_sp（MnS）=2.5×10^-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn²⁺、Co²⁺、Mn²⁺的含量[n（Zn²⁺）+n（Co²⁺）=amol]后，加入一定量Na₂S充分反应，测得金属的沉淀率随加入n（Na₂S）的变化如图所示。
  
  ①当n（Na₂S）=amol时，测得溶液中c（Zn²⁺）=2.0×10^-4mol⋅L^-1，此时c（Co²⁺）=

   

  。
  ②当n（Na₂S）=amol时，Co²⁺和Zn²⁺未完全沉淀的原因是

   

  。
  （3）测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min,用0.15mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。计算粗品中MnO₂的质量分数

   

  （写出计算过程）。
  （4）将一定量的KClO₃与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO₂。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K₂MnO₄。已知向K₂MnO₄碱性溶液中加酸会生成MnO₂和KMnO₄，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。
  ①KClO₃、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是

   

  。
  ②请补充完整制取KMnO₄晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，

   

  ，得KMnO₄晶体。（实验中可选用试剂：6mol⋅L^-1HCl、6mol⋅L^-1CH₃COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示）
  
  组卷：55引用：2难度：0.6

  解析

• 17．铀（U）可用作核燃料。核废料中+6价的[U（Ⅵ）]可以通过以下两种方法处理。
  （1）电化学还原法。U（Ⅵ）还原为U（Ⅳ）的电化学装置如图所示。
  
  阴极上发生反应：

  UO

  2

  +

  2

  +4H⁺+2e^-═U⁴⁺+2H₂O、

  NO

  -

  3

  +3H⁺+2e^-═HNO₂+H₂O
  阴极区溶液中发生反应：2HNO₂+U⁴⁺═

  UO

  2

  +

  2

  +2NO↑+2H⁺、2HNO₂+N₂

  H

  +

  5

  ═N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺
  ①反应2HNO₂+N₂

  H

  +

  5

  ═N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，每生成0.1molN₂转移电子

   

  mol。
  ②阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是

   

  。
  ③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。
  
  ⅰ．0～100min,电路中每转移1mole^-，阴极区H⁺减少

   

  mol。
  ⅱ．100～200min,c（H⁺）下降速率低于100min前，原因是

   

  。
  （2）吸附-沉淀法。氟磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]可吸附溶液中的U（Ⅵ）并形成Ca（UO₂）₂（PO₄）₂沉淀。
  ①900℃条件下，煅烧CaF₂、Ca（OH）₂和Ca₂P₂O₇混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为

   

  。
  ②U（Ⅵ）的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH＞2.5氟磷灰石表面带负电，U（Ⅵ）在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U（Ⅵ）的质量如图乙所示。
  pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是

   

  。
  组卷：100引用：3难度：0.5

  解析