2021-2022学年广东省汕头市澄海中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（　　）

  A．推行生活垃圾分类

  B．大规模开采可燃冰作为新能源

  C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

  D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　）

  A．将食物存放在冰箱中

  B．加工馒头时添加膨松剂

  C．糕点包装袋内放置除氧剂

  D．冶铁时将铁矿石粉碎
  组卷：30引用：5难度：0.7

  解析

• 3．合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu（NH₃）₂⁺（aq）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺（aq）+Q（Q＞0）；吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是（　　）

  A．高温低压

  B．高温高压

  C．低温低压

  D．低温高压
  组卷：52引用：2难度：0.6

  解析

• 4．测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：463引用：15难度：0.5

  解析

• 5．海水中因含有HCO₃^-和CO₃^2-等离子，其pH稳定在7.9～8.4。下列说法错误的是（　　）

  A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳

  B．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化

  C．夏天，海水的pH会减小

  D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．在c（H+）=1.0×10-13mol⋅L-1的溶液中，NH4+、Br-、NO3-、SO32-不能大量共存

  B．pH试纸在使用前需要先润湿

  C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

  D．在合成氨生产过程中，压强越大越好
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 7．“接触法制硫酸”的主要反应2SO₂+O₂

  催化剂

  △

  2SO₃在催化剂表面的反应历程如图：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．使用上述催化剂不能改变该反应的焓变

  B．反应②的活化能比反应①大

  C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成

  D．该反应的催化剂是V2O5
  组卷：34引用：1难度：0.4

  解析

三、非选择题：本题共5小题，满分56分。

• 20．利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
  Ⅰ．（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+NOCl（g）ΔH₁；
  4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）ΔH₂；
  2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）ΔH₃；
  则ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
  Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）ΔH＜0。
  （2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
  ①图中T₁、T₂的关系为T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）；
  ②图中纵坐标为物质

   

  （填化学式）的转化率。
  ③该反应2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）达到化学平衡的标志有

   

  （填字母）。
  A．单位时间内消耗nmolCl₂的同时，生成2nmolNOCl
  B．v（NO）=2v（Cl₂）
  C．容器内总压强不再变化
  D．混合气体的密度保持不变
  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  ④若容器容积为1 L，B点的平衡常数为

   

  。
  ⑤若在温度为T₁，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,v（正）

   

  v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k•cⁿ（NOCl）。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
  

  c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol⋅L-1⋅s-1）
  0.20	1.6×10-9
  0.40	6.4×10-9

  根据以上数据，可计算出：①表达式v_逆=k⋅cⁿ（NOCl）中的n=

   

  ，
  ②当c（NOCl）=0.50mol⋅L^-1时，v_逆=

   

  mol⋅L^-1⋅s^-1。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 21．工业上采用高浓度含砷废水制取As₂O₃，工艺流程如图：
  
  已知含砷废水中砷元素以+3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如图所示：
  
  （1）H₃AsO₃第一步电离方程式H₃AsO₃⇌H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  +H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=

   

  （已知pK_a1=-lgK_a1）
  （2）“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As₂S₃沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：

   

  
  （3）“沉砷”时会发生副反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）⇌2

  A

  s

  S

  2

  -

  3

  （aq），从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入Na₂S的同时加入少量FeSO₄，生成的As₂S₃沉淀中会混有FeS。加入少量FeSO₄能抑制副反应的原因是（用平衡移动原理解释）

   

  。
  （4）“焙烧”含少量FeS的As₂S₃可以得到As₂O₃和Fe₂O₃的混合物。As₂O₃是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：

   

  。
  （5）保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有（填两条）：①

   

  、②

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析