2021-2022学年江西省宜春市万载中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50分）

• 1．下列变化符合图示的是（　　）
  ①冰雪融化
  ②KMnO₄分解制O₂
  ③铝与氧化铁的反应
  ④钠与水反应
  ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应
  ⑥碘的升华
  ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl的反应．

  A．②⑥⑦

  B．②⑤⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④
  组卷：234引用：15难度：0.7

  解析

• 2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1153引用：107难度：0.9

  解析

• 3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

  C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

  D．已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
  组卷：30引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H1

  B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

  D．H2S（g）+ 1 2 O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4
  组卷：698引用：19难度：0.7

  解析

• 5．一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

  A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

  B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

  C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

  D．反应至6min时，H2O2分解了50%
  组卷：2403引用：33难度：0.8

  解析

• 6．反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a、c两点的反应速率：a＞c

  B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

  D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
  组卷：123引用：5难度：0.6

  解析

• 7．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+Q KJ•mol^-1（Q＞0），获得如下数据：
  

  时间/s	0	20	40	60	80	100
  c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  下列判断正确的是（　　）

  A．升高温度会使混合气体的颜色变浅

  B．20～40 s内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s-1

  C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q KJ

  D．100 s时再充入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
  组卷：16引用：3难度：0.9

  解析

• 8．在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO₂和2molO₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）并达到平衡。在反应过程中，
  若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中SO₂的转化率为a%，乙容器中SO₂的转化率为b%，则a与b的关系为（　　）

  A．a＞b

  B．a=b

  C．a＜b

  D．无法确定
  组卷：81引用：5难度：0.9

  解析

• 9．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

  B．工业上合成氮反应N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0 选择500℃

  C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

  D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
  组卷：59引用：5难度：0.7

  解析

三、简答题（本大题共2小题，共30分）

• 28．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O。实验过程如图：
  
  （1）为加快酸溶速率，可采取的办法有 

   

  、

   

  （任写两种方法即可）写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式

   

  。
  （2）加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
  ①为使Fe³⁺尽可能多地从水层转移至有机层，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取剂，

   

  、静置、分液，并重复多次。
  ②萃取时，向混合溶液（含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入适量盐酸，使Fe³⁺与Cl^-生成[FeCl₄]^-，再用足量的乙醚（Et₂O）进行萃取。乙醚与H⁺结合，生成了离子Et₂O•H⁺。由于[FeCl₄]^-与Et₂O•H⁺离子容易形成缔合物Et₂O•H⁺•[FeCl₄]^-，并且中和了电荷，具有疏水性，所以能够用乙醚萃取Fe³⁺。该萃取剂不能萃取Al³⁺、Mg²⁺的原因是

   

  。
  （4）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[（Mg（OH）₂]=1.0×10^-12。pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀。室温下，要除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1）可加入适量的氨水，并调节溶液pH的范围为 

   

  ，以达到上述实验目的。
  组卷：3引用：2难度：0.6

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四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

• 29．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。
  
  请回答下列问题：
  （1）上述流程脱硫实现了

   

  （选填下列字母编号）。
  A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
  （2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

   

  。
  （3）已知：25℃、101kPa时，
  Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
  Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
  SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是

   

  。
  （4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是

   

  。
  （5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是

   

  。
  （6）假设脱硫的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂

   

  kg。
  组卷：457引用：4难度：0.1

  解析