2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市六十九中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）

• 1．在氢硫酸中，c（H⁺）和c（S^2-）的比值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．大于2

  D．在1～2之间
  组卷：25引用：2难度：0.9

  解析

• 2．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  组卷：657引用：63难度：0.9

  解析

• 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应

  C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

  D．合成氨工业中用铁触媒做催化剂
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 4．稀氨水中存在着平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入适量的（　　）
  ①NH₄Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO₄固体

  A．①②③

  B．③⑤

  C．③

  D．③④
  组卷：277引用：1难度：0.7

  解析

• 5．一密闭容器中，反应  aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

  A．平衡向逆反应方向移动了

  B．物质A的转化率减少了

  C．物质B的质量分数增加了

  D．a＞b
  组卷：225引用：44难度：0.9

  解析

• 6．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol,下列叙述错误的是（　　）

  A．它们分别与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  C．两种溶液c（H+）相同

  D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 7．现有mA（s）+nB（g）⇌qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）

  A．m+n＜q

  B．n＞q

  C．x点的混合物中v（正）＜v（逆）

  D．x点比y点的正反应速率小
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 8．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

  A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

  B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

  C．该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l

  D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-14
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 9．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）

  A．0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合

  B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合

  C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

  D．pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
  组卷：23引用：5难度：0.7

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二、非选择题（共52分）

• 27．某研究性学习小组将如图装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极，C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
  
  （1）电源B端的名称是

   

  （填“正极”或“负极”）。
  （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是

   

  。
  （3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质与生成的单质的物质的量之比是

   

  。
  （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是

   

  （填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （5）丁装置的现象是

   

  。
  （6）设装置甲中溶液的体积在电解前后都是500mL，当装置乙中F极所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 28．含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
  （1）已知CO分子中化学键为C≡O．相关的化学键键能数据如表：
  

  化学键	H-O	C≡O	C=O	H-H
  E/（kJ•mol-1）	463	1075	803	436

  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=

   

  kJ•mol^-1．下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

   

  （填标号）。
  a.增大压强      b.降低温度
  c.提高原料气中H₂O的比例      d.使用高效催化剂
  （2）用惰性电极电解KHCO₃溶液，可将空气中的CO₂转化为甲酸根（HCOO^-），然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO₂发生反应的电极反应式为

   

  ，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为

   

  L。
  （3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：，其反应历程如图1：
  
  ①由原料到状态Ⅰ

   

  能量（填“放出”或“吸收”）。
  ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始压强为p₀，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol,乙苯的转化率为

   

  ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

   

  。[气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体体积分数]
  ③乙苯平衡转化率与p（CO₂）的关系如图2所示，请解释乙苯平衡转化率随着p（CO₂）变化而变化的原因

   

  。
  组卷：90引用：6难度：0.2

  解析