2021-2022学年江苏省南京市中华中学高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共12小题，每小题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．分类放置生活废弃物

  B．实现化石燃料清洁利用

  C．使用聚碳酸酯类可降解塑料

  D．大量使用化肥、农药提高粮食产量
  组卷：41引用：4难度：0.6

  解析

• 2．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如图所示，其中●和〇代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是（　　）
  

  A．分解反应	B．氧化还原反应
  C．吸热反应	D．可逆反应
  组卷：96引用：9难度：0.8

  解析

• 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

  B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

  C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

  D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
  组卷：105引用：15难度：0.6

  解析

• 4．下列装置应用于实验室制NO₂并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲制取NO2

  B．用装置乙除NO2中的少量HNO3

  C．用装置丙收集NO2

  D．用装置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2•6H2O
  组卷：48引用：6难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

  B．常温下，2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）不能自发进行，则该反应ΔH＞0

  C．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

  D．工业通过反应“Na（l）+KCl（l）  高温  NaCl（l）+K（g）”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4小题，共计58分

• 17．亚硝基硫酸（NOSO₄H）是染料工艺中重要的原料。
  Ⅰ．实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1。C中主要发生反应：SO₂+HNO₃═SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂═NOSO₄H。
  （1）为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可采取的措施是

   

  。
  （2）D装置的作用是

   

  。
  Ⅱ．产品中亚硝基硫酸质量分数的测定。称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，产品中其他杂质不与KMnO₄反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量的KMnO₄，发生反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄标准溶液30.00mL。
  （3）配制100mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、

   

  。
  （4）Na₂C₂O₄标准溶液（呈碱性），应盛放在图2所示的滴定管

   

  中（填“A”或“B”）。滴定终点的现象是

   

  。
  （5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （6）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 18．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（l）△H
  
  （1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol；S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ/mol,则反应热△H=

   

  kJ/mol。
  （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时

   

  （填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是

   

  。
  （3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]对SO₂转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n（CO）：n（SO₂）=1：1时，SO₂转化率接近50%的原因

   

  。
  （4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/L Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c（

  HSO

  -

  3

  ）约为

   

  mol/L，溶液的pH=

   

  。（已知该温度下亚硫酸的平衡常数K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7）
  （5）利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解处理SO₂。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示。
  ①该离子交换膜为

   

  。（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
  ②阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：50引用：2难度：0.4

  解析