2015-2016学年北京市人大附中高三（上）质检化学试卷（11月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每题3分）
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1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
组卷：67引用：8难度：0.7 -
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
组卷：71引用：49难度：0.7 -
3．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
组卷：217引用：30难度：0.7 -
4．下列有关实验的描述正确的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.7 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
6．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（ ）
①BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；
②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀；
③Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；
④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行．组卷：8引用：1难度：0.7
二、第Ⅱ卷（非选择题共58分）
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18．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3-会造成氮污染．工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
①除锈反应的离子方程式是．
②判断铁屑洗净的方法是．
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是．
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是．组卷：67引用：5难度：0.3 -
19．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；
得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；
下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是．
a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子．组卷：743引用：14难度：0.5
