2021-2022学年江苏省徐州市睢宁一中高二（下）第一次月考化学试卷

一．单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）

• 1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法正确的是（　　）

  A．天然气不属于碳素燃料

  B．发展太阳能经济不利于减缓温室效应

  C．太阳能电池是将太阳能转化为热能再转化为电能

  D．目前研究菠菜蛋白质“发电”属于“太阳能文明”
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：58引用：21难度：0.9

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• 3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列说法正确的是（　　）

  A．放电过程中，Li+向负极移动

  B．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

  C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

  D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
  组卷：35引用：2难度：0.5

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• 4．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 （如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应

  B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

  C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气

  D．阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理
  组卷：1286引用：19难度：0.7

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• 5．下列叙述与电化学腐蚀有关的是（　　）

  A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

  B．在空气中铝具有较好的抗腐蚀性

  C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质

  D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 6．对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（　　）

  A．v（W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．2v（W）=3v（X）
  组卷：156引用：7难度：0.7

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二．非选择题：共4题，共58分。

• 17．（1）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体。
  ①在17℃、1.01×10⁵KPa时，往10L密闭容器中充入NO₂气体，当反应达到平衡时，c（NO₂）=0.2mol/L，c（N₂O₄）=0.16mol/L，则反应初始时，充入NO₂的物质的量为

   

  。
  ②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态的标志有

   

  。
  A．单位时间内生成nmol N₂O₄的同时生成2nmol NO₂
  B．用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
  C．混合气体的颜色不再改变的状态
  D．混合气体的密度不再改变的状态
  E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  ③25℃时，1mol N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
  
  已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。
  ①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将

   

  （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
  ②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为

   

  。
  ③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=

   

  P_总。
  组卷：168引用：3难度：0.5

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• 18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	4.9×10-10

  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  。
  a.加入少量稀盐酸
  b.加入少量冰醋酸
  c.加入少量醋酸钠固体
  d.加入少量碳酸钠固体
  （3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

   

  。
  a.c（H⁺）
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  c.c（H⁺）•c（OH^-）
  d.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）焦炉煤气中一般含有H₂S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤气中的H₂S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lmol•L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.6

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