2012-2013学年福建省南平市建瓯二中高二（上）模块检测化学试卷（反应原理）

一、选择题

• 1．在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-的电离平衡，下列措施都能使   该平衡向右移动的一组是（　　）
  ①加入少量HCl；②加入固体NaOH；③加水；④通入氨气；⑤加热升高温度；⑥加入NH₄NO₃。

  A．①③④⑤

  B．①③④⑤⑥

  C．②③④⑤

  D．①③④⑥
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）

  A． NH + 4 +2H2O═NH3•H2O+H3O+

  B． HCO - 3 +H2O═H3O++ CO 2 - 3

  C．HS-+H+═H2S

  D．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
  组卷：57引用：15难度：0.7

  解析

• 3．下列操作对滴定结果无影响的是（　　）

  A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

  B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

  C．滴定管在滴定前未将液面刻度调整至0

  D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 4．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a,则该电解质可能是（　　）

  A．Na2SO4

  B．H2SO4

  C．AgNO3

  D．NaOH
  组卷：162引用：82难度：0.7

  解析

• 5．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

  A．Fe2+、OH-、H+、Cl-、 NO - 3	B．Ca2+、H+、Cl-、 CO 2 - 3
  C．Mg2+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、Ba2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：5引用：2难度：0.9

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• 6．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

  A．△H1═△H2＞△H3	B．△H3＞△H2＞△H1
  C．△H3＞△H1＞△H2	D．△H2＞△H1＞△H3
  组卷：87引用：13难度：0.9

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二、非选择题

• 17．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
  已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度变化如下表：
  

  温度/℃	400	500	800
  平衡常数Kc	9.94	9	1

  试回答下列问题
  （1）上述正向反应是：

   

   反应（选填：放热、吸热）．
  （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

   

  （选填A、B、C、D、E）
  

  	A	B	C	D	E
  n（CO2）	3	1	0	1	1
  n（H2）	2	1	0	1	2
  n（CO）	1	2	3	0.5	3
  n（H2O）	5	2	3	2	1

  （3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常数K；C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：

   

  
  （4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol,H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

   

  ．
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 18．常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生如图所示的变化．
  （1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
  （2）在A点溶液的pH是多少？
  组卷：25引用：7难度：0.3

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