2021-2022学年辽宁省葫芦岛市协作校高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一种能量储存系统原理如图所示，如图中没有涉及的能量转化形式是（　　）

  A．电能转化为化学能	B．太阳能转化为电能
  C．化学能转化为电能	D．太阳能转化为动能
  组卷：10引用：3难度：0.7

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• 2．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

  A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

  B．Fe能导电，所以Fe是电解质

  C．氨水能导电，所以氨气是电解质

  D．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（　　）

  A．v（A）=0.01mol•L-1•s-1

  B．v（D）=0.02mol•L-1•s-1

  C．v（B）=1.20mol•L-1•min-1

  D．v（C）=1.00mol•L-1•min-1
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在25℃、101 kPa下，下列热化学方程式中ΔH能表示有关物质的燃烧热的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H

  B．Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H

  D．Al（s）+ 3 4 O2（g）═ 1 2 Al2O3（s）△H
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析

• 5．一定条件下，某可逆反应的平衡常数表达式K=

  c

  （

  M

  ）

  ×

  c

  3

  （

  N

  ）

  c

  2

  （

  Q

  ）

  ×

  c

  （

  R

  ）

  ，则该反应的化学方程式为（　　）

  A．M（g）+3N（g）⇌2Q（g）+R（g）

  B．2Q（g）+R（g）⇌M（g）+3N（g）

  C．Q（g）+ 1 2 R（g）⇌ 1 2 M（g）+ 3 2 N（g）

  D． 1 2 M（g）+ 3 2 N（g）⇌Q（g）+ 1 2 R（g）
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 6．某类反应的能量变化如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（　　）

  A．如图所示的化学反应中，逆反应的活化能为（E2-E3）kJ•mol-1

  B．相同条件下，相同质量的固态硫与气态硫分别和足量氧气充分反应，前者的ΔH大

  C．如图所示能量变化可表示氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

  D．白磷转化为红磷的能量变化可由如图表示时，热化学方程式为P4（s,白磷）=4P（s,红磷）ΔH=-（E1-E3）kJ•mol-1
  组卷：4引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题共55分。

• 18．常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
  

  酸	亚硫酸	碳酸	次氯酸
  电离平衡常数	Ka1=1.3×10-2	Ka1=4.2×10-7	Ka=3.0×10-8
  	Ka2=6.3×10-8	Ka2=5.6×10-11

  （1）

  HSO

  -

  3

  的电离平衡常数表达式K=

   

  ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是

   

  。
  （2）测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为

   

  （电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
  （3）

  SO

  2

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  、ClO^-结合H^-的能力由强到弱的顺序为

   

  ；向Na₂CO₃溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为

   

  ；向Na₂SO₃溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 19．当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为了研究热点。为减少CO₂对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
  （1）CO₂催化加氢制甲醇
  一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）
  A．混合气体的密度不再随时间变化而改变
  B．气体的压强不再随时间变化而改变
  C．CH₃OH的物质的量分数不再随时间变化而改变
  D．单位时间内每形成1.5molH-H键，同时形成1molC-H键
  （2）CO₂催化加氢合成乙烯
  在10L某恒容密闭容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
  ①该反应的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示

   

  （填化学式，下同）和

   

  的变化曲线。
  ②根据图中a点，计算该温度时的n（H₂O）=

   

  mol,c（C₂H₄）=

   

  mol•L^-1，CO₂的平衡转化率为

   

  %（保留三位有效数字）。
  ③若平衡时a点的压强为0.25MPa,则该反应的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-3（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）
  （3）CO₂用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：

   

  。
  组卷：23引用：4难度：0.7

  解析