2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高二（上）第2周周练化学试卷（9.10）

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
  组卷：16引用：7难度：0.9

  解析

• 2．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₁，4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₂，Q₁与Q₂的关系是（　　）

  A．Q1=Q2

  B．Q1＞Q2

  C．Q1＜Q2

  D．无法确定
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 3．已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ•mol^-1．
  则对于热化学方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ•mol^-1的说法正确的是（　　）

  A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ•mol-1的热量变化”

  B．b=+483.6

  C．|△H2|＞|△H1|

  D．|△H2|＜|△H1|
  组卷：23引用：7难度：0.7

  解析

• 4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）

  A．-183 kJ/mol	B．183 kJ/mol
  C．-862 kJ/mol	D．862 kJ/mol
  组卷：30引用：12难度：0.9

  解析

二、非选择题：

• 12．已知：
  ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g）

  高温

  CO（g）+H₂（g）；
  ②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ•mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
  请回答：
  （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：

   

  ．
  （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
  请分析：甲、乙两同学观点正确的是

   

  （填“甲”或“乙”）；判断的理由是

   

  ．
  （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点

   

  ．
  组卷：21引用：5难度：0.1

  解析

• 13．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在100kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是

   

  。
  （2）水的电离方程式：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：

   

  。
  （3）若肼和强氧化剂液态H₂O₂反应，产生大量N₂和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H₂O₂（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

   

  ；
  若H₂O（l）═H₂O（g）△H=44kJ•mol^-1，则16g液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是

   

  kJ。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析