2021-2022学年河南省商丘一高高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系．下列叙述中不正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.8 -
2．下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
组卷：42引用：2难度：0.6 -
3．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
组卷：36引用：2难度：0.8 -
4．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2（OH）2CO3 Al2O3 SO3 B Ba（OH）2 HCl NaCl Na2O2 CO2 C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO D KOH HNO3 明矾 CaO SO2 组卷：25引用：1难度：0.8 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：1引用：2难度：0.7 -
6．实验室里需要配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（ ）
选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 组卷：148引用：11难度：0.7 -
7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7
二、非选择题（共46分）
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21．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
[制备FeBr2固体]
制备方法：溴化亚铁可以通过铁与溴化铁反应制得．此外，赤热的铁与溴或溴化氢反应也可以生成溴化亚铁，高温时溴化铁会分解为溴化亚铁．铁与CO2不反应．
实验室用如图所示装置模拟制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉．
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入装置一段时间，再将铁粉加热至600～700℃，E管中铁粉开始反应．不断将d中液溴滴入温度为100～120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁．
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol⋅L-1的盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为．
（2）若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为．
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛的尾气吸收装置．
（4）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是．
[探究FeBr2的还原性]
（5）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色．CCl4是比水密度大且与水不互溶的有机溶剂．
取10mLFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色．另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体．以上实验结论表明还原性：Fe2+Br-（填“＞”或“＜”）．
（6）若在40mL0.1mol⋅L-1FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式：．组卷：6引用：1难度：0.3 -
22．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义．一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图：
已知：废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应．Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应．
回答下列问题：
（1）LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置．
（2）在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为．
（3）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是；“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为．
（4）“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为序号 锂含量/% 氧化剂 pH 浸出液体Li浓度/（g⋅L-1） 浸出渣中Li含量/% 1 3.7 H2O2 3.5 9.02 0.10 2 3.7 NaClO3 3.5 9.05 0.08 3 3.7 O2 3.5 7.05 0.93 4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43 ；温度不易超过95℃的原因是
．
（5）“一系列操作”具体包括、洗涤、干燥．组卷：9引用：1难度：0.5
