苏教版必修2《1.1 核外电子排布与元素周期律》2015年同步练习卷（江苏省无锡市宜兴市东山高中）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
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1．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
组卷：99引用：60难度：0.9 -
2．下列推断中，符合实际的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.9 -
3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn．在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能是（ ）
组卷：11引用：5难度：0.7 -
4．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a,则五种元素的核电荷总数之和可能为（ ）
①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．组卷：12引用：4难度：0.7 -
5．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
组卷：51引用：46难度：0.9
二、填空题（本题包括8小题，共63分）
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15．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．
一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 ．
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式．
③Y是周期表中族元素．
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．组卷：44引用：11难度：0.5
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
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16．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀
（1）实验目的：．
（2）实验用品 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论实验内容 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．组卷：12引用：1难度：0.5
