2022-2023学年广东省广州市海珠外国语实验中学高二（上）期末化学试卷

一．选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意

• 1．H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃，反应历程及能量变化示意如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．①→②吸收能量

  B．②→③形成了N-H键

  C．该反应为放热反应

  D．该催化剂可提高N2的平衡转化率
  组卷：32引用：1难度：0.7

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• 2．实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是（　　）

  A．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加

  B．实验（b）说明自发反应必须熵增

  C．实验（c）测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合

  D．实验（d）在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管（下端为橡胶管）进行滴定
  组卷：44引用：2难度：0.7

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• 3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（　　）

  A．C的体积分数增大了	B．A的转化率降低了
  C．平衡向逆反应方向移动	D．x+y＜z
  组卷：100引用：13难度：0.4

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• 4．反应3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．将铁片变成铁粉

  B．将容器的容积缩小一半

  C．压强不变，充入N2使容器容积增大

  D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
  组卷：220引用：7难度：0.5

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• 5．已知某温度下，可逆反应Pb²⁺（aq）+Sn（s）⇌Pb（s）+Sn²⁺（aq）的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb²⁺和Sn²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，则反应进行的方向是（　　）

  A．向右进行	B．向左进行
  C．处于平衡状态	D．无法判断
  组卷：85引用：2难度：0.7

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• 6．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H+）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（　　）

  A．①③④②

  B．④①③②

  C．④③①②

  D．③①④②
  组卷：56引用：2难度：0.7

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二．非选择题：本题包括4小题，共52分

• 19．化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
  （1）高温下，C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，反应的化学平衡常数表达式K=

   

  ，该反应随温度升高，K值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
  

  化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
  电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  ②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（ClO^-）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性

   

  （填“酸性”“碱性”“中性”）。
  （3）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
  

  离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	5.2	10.4

  当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，

   

  （填离子符号）先沉淀；K_sp[Fe（OH）₂]

   

  （填“＞”“=”或“＜”）K_sp[Mg（OH）₂]；要使0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较完全（使铜离子的浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入氢氧化钠使溶液pH=

   

  。{K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 20．直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。
  
  已知：H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃•7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。
  
  （1）吸收烟气
  ①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH范围为

   

  。
  ②NaHSO₃溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（H₂SO₃），结合方程式解释其原因：

   

  。
  ③已知下列反应：
  SO₂（g）+2OH^-（aq）═

  SO

  2

  -

  3

  （aq）+H₂O（l）ΔH₁=-164.3kJ•mol^-1
  CO₂（g）+2OH^-（aq）═

  CO

  2

  -

  3

  （aq）+H₂O（l）ΔH₂=-109.4kJ•mol^-1
  2

  HSO

  -

  3

  （aq）═

  SO

  2

  -

  3

  （aq）+SO₂（g）+H₂O（l）ΔH₃=+34.0kJ•mol^-1
  吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成

  HSO

  -

  3

  的热化学方程式（离子方程式）是

   

  。
  ④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是

   

  （写出1种即可）。
  （2）制备无水Na₂SO₃：将中和塔中得到的Na₂SO₃溶液

   

  （填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na₂SO₃固体。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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