2022-2023学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（8月份）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。下列说法正确的是（　　）

  A．氢气在氧气中燃烧反应的ΔH＞0

  B．实验室可用活泼金属与硝酸反应制取氢气

  C．用氢气替代化石燃料，可减少温室气体的排放

  D．氢氧燃料电池工作时，实现了电能向化学能的转化
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．氧化钠的电子式：

  B．中子数为18的氯原子：1835Cl

  C．镁（Mg2+）的结构示意图：

  D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铜的金属活泼性较弱，可用铜质容器储运浓硝酸

  B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

  C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

  D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 4．COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（　　）

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  组卷：950引用：162难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．镀铜铁器表面破损后仍不易腐蚀

  B．钢闸门与外接电源的正极相连可减缓腐蚀

  C． 装置①的总反应式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  D． 装置②中Cu电极上有大量气体产生
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 6．一定条件下，对于反应：CaCO₃（块状）+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，为加快反应速率，下列方法可行的有（　　）
  ①增加盐酸的浓度；②增加同浓度盐酸的用量；③加水；④增加CaCO₃（块状）的用量；⑤将块状CaCO₃改为粉末状CaCO₃．

  A．1项

  B．2项

  C．3项

  D．4项
  组卷：17引用：1难度：0.9

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三、解答题（共5小题，满分60分）

• 19．臭氧是不仅是杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
  （1）脱硝反应之一：O₃氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO₃，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）脱硝反应之二：2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH＜0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和1.0molO₃，反应过程中测定的部分数据见下表：
  

  t/s	0	3	6	12	24
  n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

  ①反应在0～3s内的平均速率v（NO₂）=

   

  。
  ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

   

  。（填字母）
  a.混合气体密度不再变化
  b.单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molO₂
  c.v（NO₂）_正=2v（N₂O₅）_逆
  d.混合气体压强不再变化
  ③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于

   

  。
  ④T℃时，若上述容器中充入1.0molNO₂、0.5molO₃和0.50molN₂O₅、0.50molO₂，开始时反应

   

  （填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
  （3）一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：17引用：2难度：0.5

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• 20．氨及其盐都是重要的化工原料，有广泛的用途。
  （1）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N₂和H₂，在一定条件下发生反应，测得H₂的平衡转化率（%）与温度及压强的关系如图所示。
  
  ①比较：p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ②当压强为p₂时，在y点的v（正）

   

  v（逆）。
  （2）研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。
  ①该电池负极的电极反应式为

   

  。
  ②当有6mol发生转移时，消耗NH₃的质量为

   

  。
  ③若该电池用于金属表面镀银，

   

  （填“a”或“b”）电极连接镀件（待镀金属）。
  （3）传统工业以CO₂与NH₃为原料合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
  第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.47kJ•mol^-1
  第二步：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=+72.49kJ•mol^-1
  ①写出以CO₂与NH₃为原料合成尿素的热化学方程式

   

  。
  ②为模拟工业合成尿素，某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH₃和1molCO₂，测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到

   

  min时到达平衡。
  
  组卷：8引用：2难度：0.5

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