2021-2022学年湖南省衡阳师范学院祁东附中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（第小题只有一个正确答案）（共10小题；共30分）

• 1．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁的反应

  B．氯化铵与消石灰的反应

  C．灼热的木炭与二氧化碳的反应

  D．金属钾与冷水的反应
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 2．已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为
  

  燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷（C8H18）	乙醇
  ΔH	-283.0kJ•mol-1	-890.3kJ•mol-1	-5461.0kJ•mol-1	-1366.8kJ•mol-1

  上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是（　　）

  A．一氧化碳

  B．甲烷

  C．异辛烷

  D．乙醇
  组卷：11引用：1难度：0.8

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• 3．某温度下，把一定量的NH₄Cl置于密闭容器中发生反应：NH₄Cl（s）⇌NH₃（g）+HCl（g），2HCl（g）⇌Cl₂（g）+H₂（g）。2min后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，HCl的浓度为4mol•L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，则下列反应速率正确的是（　　）

  A．2.5mol•L-1•min-1	B．2.0mol•L-1•min-1
  C．1.25mol•L-1•min-1	D．0.5mol•L-1•min-1
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在恒容绝热的容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）ΔH＜0。下列说法不正确的是（　　）

  A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

  B．反应过程中X、Y的转化率不一定相同

  C．增大X的浓度，平衡时Y的体积分数减小

  D．容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 5．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A．NaOH（固体）	B．冰醋酸
  C．HCl	D．CH3COONa（固体）
  组卷：10引用：2难度：0.9

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• 6．发射“嫦娥四号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₁=-241.8kJ•mol^-1；
  ②H₂（g）=H₂（l）ΔH₂=-0.92kJ•mol^-1；
  ③O₂（g）=O₂（l）ΔH₃=-6.84kJ•mol^-1。
  则反应H₂（l）+

  1

  2

  O₂（l）=H₂O（l）的反应热ΔH为（　　）

  A．+237.46kJ•mol-1	B．-474.92kJ•mol-1
  C．-118.73kJ•mol-1	D．-237.46kJ•mol-1
  组卷：6引用：1难度：0.6

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三、非选择题（每空2分共54分）

• 18．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。
  

  化学反应	平衡常数	温度
  		500℃	700℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1	1.7	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  回答下列问题：
  （1）判断反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）根据反应①、②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代数式表示）。
  （3）某温度下反应①中各物质的平衡浓度符合下式：20c（CH₃OH）=3c（CO）•c²（H₂）。试判断此时的温度为

   

  。
  （4）500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0.4mol•L^-1、1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.4mol•L^-1，此时v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （5）一定条件下将H₂（g）和CO₂（g）以体积比3：1充入恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.体系密度保持不变
  B.H₂和CO₂的体积比保持不变
  C.混合气体的平均相对分子质量不变
  D.当破坏CO₂中2个碳氧双键，同时破坏H₂O中的2个氧氢键
  （6）500℃时，在2L密闭容器中加入2molH₂和amolCO₂进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%，则a=

   

  mol,用H₂表示该反应达到平衡时的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 19．在容积为1.0L的恒容密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，100℃时发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），测得体系中各物质的浓度随时间变化的关系如图所示。降低温度时，混合气体的颜色变浅。
  回答下列问题：
  （1）反应的ΔH

   

  （填“大于”或“小于”）0。
  （2）在0～60s时段内，反应速率v（N₂O₄）为

   

  mol•L^-1•s^-1。
  （3）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.002mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经ts又达到平衡，则T

   

  （填“大于”或“小于”）100℃。
  （4）若反应达到平衡后，其他条件不变，将反应容器的容积压缩至原来的一半。平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，c（NO₂）较压缩前

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （5）恒温恒容条件下进行反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），下列物理量能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  ①混合气体的压强不变
  ②v（N₂O₄）与v（NO₂）的比值不变
  ③混合气体的平均相对分子质量不变
  ④NO₂、N₂O₄的分子数之比为2：1
  组卷：1引用：1难度：0.5

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