2021-2022学年甘肃省天水一中高三（上）第二次段考化学试卷

一.选择题（单选，1～15，每小题2分；16～20，每小题2分。共45分）

• 1．我国古代传统文化中包含着丰富的化学知识，下列古语中不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．铁釜熬胆矾，久之亦化为铜

  B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

  C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

  D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 2．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（　　）

  A．钠着火后可用泡沫灭火器灭火

  B．相同条件下NaHCO3的碱性强于Na2CO3

  C．少量的钠可以保存在煤油中

  D．把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，有无色无味的气体逸出
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

  A．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-	B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
  C．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-	D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．一定条件下，2.3gNa与一定量的O2完全反应，转移电子数为0.1NA

  B．39gNa2O2中含离子总数为2NA

  C．0.1molNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NA

  D．100mL、1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 5．三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B．HF是还原产物

  C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

  D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 6．只用一种试剂即可鉴别Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂SO₄五种溶液．该试剂为（　　）

  A．烧碱溶液

  B．氨水

  C．BaCl2溶液

  D．盐酸
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-

  B．pH=12的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-

  C．能使KSCN变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-

  D． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列“类比”合理的是（　　）

  A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3

  B．钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2

  C．NH3与HCl反应生成NH4Cl,则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2

  D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
  组卷：10引用：1难度：0.7

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二.填空题：

• 23．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）
  
  （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c→f→g→

   

  →

   

  →a→b→h。
  （2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

   

  。
  A．H₂SO₄溶液B．CCl₄C．苯D．稀硝酸
  （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到

   

  时再点燃酒精灯。
  （4）若反应过程中CO₂足量，探究钠与CO₂充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为Na₂CO₃固体，老师认为仅生成Na₂CO₃是不可能的，请你说出不可能的理由

   

  。
  （5）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式。
  Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

   

  。
  Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后，将装置①中的固体加入到足量盐酸中产生224ML标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 24．重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿【主要成分为Fe（CrO₂）₂】为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如图：
  
  已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，放出CO₂气体，同时发生反应：Al₂O₃+Na₂CO₃

  高温

  2NaAlO₂+CO₂↑．请回答下列问题：
  （1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是

   

  
  （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成

   

  
  （3）滤渣2的成分为

   

  （填写化学式）
  （4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式

   

  、

   

  
  （5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
  ①判断滴定达到终点的现象是

   

  ；
  ②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml,则所得产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O的纯度为

   

  （设整个过程中其它杂质不参加反应）
  组卷：8引用：2难度：0.6

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