2020年中学生标准学术能力高考化学诊断性试卷（5月份）
发布：2024/12/20 14:30:2
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
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1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
组卷：67引用：1难度：0.8 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：29引用：3难度：0.8 -
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
组卷：39引用：1难度：0.6 -
4．下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 实验及现象 结论 A 取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定混有Na2SO3杂质 B 相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值 pH （Na2CO3）＞pH （Na2SO3） 非金属性：碳元素弱于硫元素 C 向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸 产生黄绿色气体 硫酸具有氧化性 D 将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置 分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅 Fe3+氧化性强于I2的氧化性 组卷：28引用：1难度：0.5
[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
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11．前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为nsanpa+1，其某种氧化物有剧毒。16
（1）A元素的第一电离能Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因。
（2）写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类。
（3）C元素位于元素周期表的区，它的价电子排布式是，C（CO）x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=。
（4）D2O的熔点比D2S的熔点高，其原因是。
（5）ECl3分子的立体构型为，其中E的杂化类型为，E元素可能的性质为（从下列选项中选择）。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
BSiAl3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm.如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为； BSiAl3O7的摩尔质量为Mg/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度=（g•cm-3）。组卷：18引用：1难度：0.6
[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
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12．芳香化合物F是有机化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。
已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在羧基的间位上。
（1）D物质的名称为，G中官能团的名称为、。
（2）A、F的结构简式分别为、，E生成F的反应类型是。
（3）写出A→B产生较多的副产物的结构简式，该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是经历几步反应才制得D的目的是。
（4）F在一定条件下能发生聚合反应，请写出其化学反应方程式。
（5）F的同分异构体中，氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物共有种（不含立体结构）。
（6）请以甲苯为原料，写出合成间氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）。合成流程图表示方法示例：CH2=CH2CH3CH2BrHBrCH3CH2OHNaOH溶液△。组卷：16引用：1难度：0.6
