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2020年中学生标准学术能力高考化学诊断性试卷(5月份)

发布:2024/12/20 14:30:2

一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

  • 1.化学与生活生产密切相关,下列说法正确的是(  )

    组卷:67引用:1难度:0.8
  • 2.下列说法正确的是(  )

    组卷:29引用:3难度:0.8
  • 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )

    组卷:39引用:1难度:0.6
  • 4.下列实验操作及现象和结论均正确的是(  )
    实验操作 实验及现象 结论
    A 取某NaHSO3溶液少量于试管中,加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定混有Na2SO3杂质
    B 相同温度下,测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值 pH (Na2CO3)>pH (Na2SO3 非金属性:碳元素弱于硫元素
    C 向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸 产生黄绿色气体 硫酸具有氧化性
    D 将KI和FeCl3溶液充分混合,加入CCl4振荡,静置 分层,下层为紫红色,上层溶液的棕黄色变浅 Fe3+氧化性强于I2的氧化性

    组卷:28引用:1难度:0.5

[化学-选修3:物质结构与性质](15分)

  • 11.前四周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的
    1
    6
    ;B元素核外只有一个未成对电子,能与水剧烈反应;C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;E元素的价电子构型为nsanpa+1,其某种氧化物有剧毒。
    (1)A元素的第一电离能
     
    Al元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),请解释原因
     

    (2)写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类
     

    (3)C元素位于元素周期表的
     
    区,它的价电子排布式是
     
    ,C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18,则x=
     

    (4)D2O的熔点比D2S的熔点高,其原因是
     

    (5)ECl3分子的立体构型为
     
    ,其中E的杂化类型为
     
    ,E元素可能的性质为
     
    (从下列选项中选择)。
    A.其单质可作为半导体材料
    B.其电负性大于磷
    C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
    (6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
    BSiAl3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为anm、bnm、cnm.如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为
     
    ; BSiAl3O7的摩尔质量为Mg/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度=
     
    (g•cm-3)。

    组卷:18引用:1难度:0.6

[化学-选修5:有机化学基础](15分)

  • 12.芳香化合物F是有机化工的重要原料,也可制毒,受公安部管制。

    已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在羧基的间位上。
    (1)D物质的名称为
     
    ,G中官能团的名称为
     
     

    (2)A、F的结构简式分别为
     
     
    ,E生成F的反应类型是
     

    (3)写出A→B产生较多的副产物的结构简式
     
    ,该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是经历几步反应才制得D的目的是
     

    (4)F在一定条件下能发生聚合反应,请写出其化学反应方程式
     

    (5)F的同分异构体中,氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物共有
     
     种(不含立体结构)。
    (6)请以甲苯为原料,写出合成间氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)。合成流程图表示方法示例:CH2=CH2
    HB
    r
    CH3CH2Br
    N
    a
    OH
    溶液
    CH3CH2OH
     

    组卷:16引用:1难度:0.6
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