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2020-2021学年湖北省襄阳市襄州二中高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的用途错误的是（　　）
A．Al₂O₃：耐火材料 B．Na₂O₂：供氧剂
C．晶体硅：光导纤维 D．硅胶：干燥剂
组卷：9引用：1难度：0.5
解析
2．下列试剂贮存方法错误的是（　　）
A．过氧化钠密封保存
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．金属钠保存在煤油中
D．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
组卷：0引用：1难度：0.8
解析

3．下列有关金属的说法正确的是（　　）

A．Na久置于空气中最终生成NaOH

B．Mg比Al活泼，更易于NaOH溶液反应生成H₂

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D．某些合金比其成分金属熔点低，硬度大

组卷：6引用：1难度：0.5

解析

4．下列实验现象或表述正确的是（　　）

A．在酒精灯火焰上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，试溶液的溶质不一定是碱

C．向饱和FeCl₃溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红褐色Fe（OH）₃胶体

D．Fe（OH）₂在空气中加热，得到黑色的FeO固体

组卷：7引用：1难度：0.7

解析

5．与标准状况下V L CO₂所含有氧原子数目相同的水的质量是（　　）
A．
44
V
22
.
4
g
B．
V
22
.
4
g
C．
36
V
22
.
4
g
D．
18
V
22
.
4
g
组卷：85引用：7难度：0.9
解析

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molCl₂（g）与过量Fe（s）在加热条件下反应，转移电子的数目为2N_A

B．0.1mol/L的氯化铝溶液中，含有氯数目为0.3N_A

C．71g氯气溶于水得到的氯水中含有氯化氢分子数目为N_A

D．常温常压下，11.2LCO含有原子数目为N_A

组卷：6引用：1难度：0.8

解析

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二、非选择题：本题共4小题，共52分。

19．蛇纹石矿可以看作由MgO（40%）、Fe₂O₃（8%）、Al₂O₃（12%）、SiO₂（40%）组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是

。
（2）沉淀物A的化学式为

。
（3）生成碱式碳酸镁的化学方程式为

。
（4）进行I操作时，控制溶液的pH=7～8，其目的是将铁、铝元素转化为氢氧化物进入沉淀物B中，Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致

溶解（填物质化学式）。
（5）完成从沉淀物B中提取红棕色氧化物颜料的流程如下：沉淀物B
□
（
）
滤渣
洗涤
（
）
□红棕色氧化物颜料。【“□”内填所加试剂化学式，“（　　）”填实验操作名称】
①□：

；
②（　　）：

、

。
（6）取100g蛇纹石进行上述实验，最终制得碱式碳酸镁56.8g,则产率为

。【已知：产率=（实际产量+理论产量）×100%】
组卷：6引用：1难度：0.5
解析
20．铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe₂O₃（M为二价金属离子），如FeO•Fe₂O₃（即Fe₃O₄）。可利用化学共沉淀法制备Fe₃O₄，步骤如下：
i.将一定浓度的FeCl₃和FeCl₂溶液按照一定的比例混合后放入烧瓶中；
ii.温度控制在30℃，在氮气的氛围下，缓慢滴加0.4mol/L的NaOH溶液至pH=9；
iii.80℃水浴恒温30min；
iv.过滤，洗涤，干燥。
按照要求回答以下问题：
（1）步骤i中配制FeCl₂溶液时需加入少量铁屑，其目的是

。
（2）检验FeCl₂溶液是否变质的方法是

。
（3）理论上，步骤i中原料FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比应为

。
（4）配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体的质量为

；定容时，若仰视则所配溶液的浓度

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）步骤iv中，判断产品是否洗涤干净的方法是

。
（6）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6gFe₂O₃。请回答以下问题
①通入Cl₂发生反应的离子方程式为

；
②该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度

；
③该产品的化学式为

。
组卷：4引用：1难度：0.6
解析