2021-2022学年山东省高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

  B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═（H2O）（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：45引用：23难度：0.9

  解析

• 2．化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
  
  下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）

  A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

  B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

  C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

  D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
  组卷：130引用：19难度：0.7

  解析

• 3．为了探索反应条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）

  A．正反应放热，a+b＞c	B．正反应吸热，a+b＜c
  C．正反应吸热，a+b＞c	D．正反应放热，a+b＜c
  组卷：15引用：5难度：0.5

  解析

• 4．某温度下，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

  B．平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

  C．增大压强，H2的平衡转化率增大

  D．降低温度，平衡常数K减小
  组卷：23引用：5难度：0.5

  解析

• 5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
  

  弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  则下列有关说法正确的是（　　）

  A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c（CH3COOH）＞c（H2CO3）＞c（HCN）

  B．1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小

  C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O⇌HCN+NaHCO3

  D．稀释HCN溶液过程中， c （ C N - ） c （ HCN ） 减小
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析

• 6．室温下，用0.100mol⋅L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

  B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH）等于20.00mL

  C．滴定醋酸溶液过程中，当消耗V（NaOH）等于10.00mL时，此时溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ＞1

  D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂
  组卷：41引用：7难度：0.6

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二、非选择题（共60分）

• 19．某课外兴趣小组欲测定某盐酸溶液的浓度，其操作步骤如下：
  ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
  ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
  ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V₁mL。
  ④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见表：
  

  次数	1	2	3
  体积（mL）	12.48	12.52	12.04

  试回答下列问题：
  （1）达到滴定终点时的现象为

   

  ；该盐酸溶液的浓度为

   

  。
  （2）该小组在步骤①中的错误是

   

  ，由此造成的测定结果

   

  。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
  （3）如图是某次滴定时的碱式滴定管中的液面，其读数为

   

  mL。
  组卷：50引用：6难度：0.4

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• 20．某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时．该小组设计了如下方案：
  

  编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水体积/mL	温度/℃
  	浓度/mol⋅L-1	体积/mL	浓度/mol⋅L-1	体积/mL
  ①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
  ②	0.50	3.0	0.010	4.0	a	25
  ③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

  （1）该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：

   

  ．
  （2）实验①测得反应所用的时间为20s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化为CO₂逸出，该反应的离子方程式为

   

  ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为

   

  ．
  （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  （填编号）；欲通过实验编号①②探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响，则a=

   

  ．
  （5）该小组通过分析室温下反应速率走势（如图），认为t₁～t₂时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是

   

  （填字母）．
  
  A．硫酸钾
  B．硫酸锰
  C．稀硫酸
  D．氯化锰
  组卷：17引用：6难度：0.6

  解析