2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（一）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是（　　）

  A．衣：少买不必要的衣物

  B．食：在外就餐尽可能多用一次性餐具

  C．住：节约用水用电

  D．行：短途出行尽量骑自行车或步行
  组卷：26引用：2难度：0.7

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• 2．化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂。下列说法正确的是（　　）

  A．氮原子的结构示意图	B．氯化 铵的电子式：
  C．NH4Cl为分子晶体	D．NH3为非极性分子
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 3．氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。下列有关说法正确的是（　　）

  A．H2O的空间构型为直线形

  B．HCl与H2O能形成分子间氢键

  C．氯水不能导电

  D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 4．阅读下列材料，完成4～6题：
  氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。
  下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

  B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥

  C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气

  D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
  组卷：9引用：0难度：0.70

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• 5．阅读下列材料，完成4～6题：
  氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。
  对于工业合成氨反应，下列说法正确的是（　　）

  A．使用催化剂能改变该反应的△H

  B．反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率

  C．及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和原料转化率

  D．反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率
  组卷：10引用：0难度：0.60

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．硫酸镍晶体主要用于电镀工业。一种以废油脂加氢镍化剂（主要含Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）制备硫酸镍晶体的工艺流程如图。
  
  说明：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列问题：
  （1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是

   

  。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）酸浸过程中Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图所示。当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

   

  。
  
  （3）利用上述表格数据，计算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。（列出计算式）
  （4）已知硫酸镍的溶解度曲线随温度的升高而增大，除杂后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol•L^-1，请设计流程中“一系列操作”的实验方案：

   

  ，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸镍晶体。（实验中必须选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1NaOH溶液）
  （5）测定所制备的NiSO₄•7H₂O的纯度，进行如下实验：称取2.8666g样品，配制成100.00mL溶液。准确量取配制的溶液20.00mL，用0.1000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液18.60mL。则NiSO₄•7H₂O纯度为

   

  。（写出计算过程）
  组卷：31引用：1难度：0.6

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• 18．废水中的砷主要以无机砷存在，主要以+3、+5价，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。
  
  （1）铁盐沉淀法。H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1所示。当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO₄沉淀，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）聚合硫酸铁{[Fe₂（OH）_6-2n]（SO₄）_n}_m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe³⁺，随着溶液pH增大，[Fe₂（OH）_6-2n]²ⁿ⁺中n值逐渐减小，直至形成[Fe（OH）₆]^3-。向含+5价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH＞8时，废水中含砷的去除率下降的原因是

   

  。
  （3）石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na₃AsO₄中加入Ca（OH）₂溶液，在相同的n（Ca）/n（As）为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图3所示。已知：常温下K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=1×10^-21，K_sp[Ca（OH）₂]=6.0×10^-6，K_sp（CaCO₃）=8.7×10^-9，c（AsO₄^3-）约为1.0×10^-5时沉淀完全。
  ①pH＞12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是

   

  。
  ②保持相同的n（Ca）/n（As）为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将Ca（OH）₂溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是

   

  。
  组卷：59引用：1难度：0.3

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