2020-2021学年广东省惠州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（　　）

  A．表面镶铜	B．表面喷涂油漆
  C．用水清洗	D．增加钢铁中的碳含量
  组卷：68引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列有关能量的说法不正确的是（　　）

  A．化学能可转变为电能

  B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一

  C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律

  D．化学变化时断裂化学键需放出能量
  组卷：51引用：1难度：0.8

  解析

• 3．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应为氧化还原反应

  B．该过程中化学能转化为热能

  C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供

  D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
  组卷：110引用：6难度：0.9

  解析

• 4．金属Zn与酸反应产生H₂的反应速率最大的是（　　）
  

  选项	温度	金属	酸
  A	25℃	Zn粒	0.1mol•L-1盐酸
  B	25℃	Zn粒	0.1mol•L-1硫酸
  C	50℃	Zn粉	0.1mol•L-1硫酸
  D	50℃	Zn粉	0.1mol•L-1盐酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 5．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（　　）

  A．1mol•L-1氢氰酸溶液的pH约为3

  B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强

  C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

  D．10mL 1mol•L-1HCN恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应
  组卷：38引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．阴暗处密封有利于氯水的储存

  B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率

  C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

  D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
  组卷：15引用：1难度：0.7

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三、非选择题（共52分）

• 19．将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
  （1）H₂S的转化
  

  Ⅰ	克劳斯法	H2S O 2 S
  Ⅱ	铁盐氧化法	H2S F e 3 + S
  Ⅲ	光分解法	H2S 光 某溶液 H2+S

  ①反应Ⅰ的化学方程式是

   

  。
  ②反应Ⅱ：

   

  +1H₂S═

   

  Fe²⁺+

   

  S↓+

   

  （将反应补充完整）。
  ③反应Ⅲ体现了H₂S的稳定性弱于H₂O．结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：

   

  。
  （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂，电子转移过程如图。
  
  过程甲、乙中，氧化剂分别是

   

  。
  （3）按照设计，科研人员研究如下。
  ①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe³⁺，p极产生了H₂．n极区产生Fe³⁺的可能原因：
  
  ⅰ．Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
  ⅱ．2H₂O-4e^-=O₂ +4H⁺，

   

  （写离子方程式）。
  经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。
  ②光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂．研究S产生的原因，设计如下实验方案：

   

  。 经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。
  （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。
  
  进一步研究发现，除了Fe³⁺/Fe²⁺外，I₃^-/I^-也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I₃^-/I^-能够使S源源不断产生的原因：

   

  。
  组卷：76引用：3难度：0.6

  解析

• 20．室温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图1，请回答下列问题：
  （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因

   

  。
  （2）点⑤所示溶液中，[OH^-]-[H⁺]

   

  [H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^-]。（填“＞”、“＜”“=”）
  （3）已知：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化成CO₂，测定软锰矿中MnO₂质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容，从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，当滴入20.00mL KMnO₄溶液时恰好完全反应。
  ①在酸性条件下，MnO₂将Na₂C₂O₄氧化的离子方程式为

   

  。
  ②0.0200mol/L KMnO₄标准溶液应选用如图2中的

   

  （填“甲”或“乙”）盛装。
  ③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视

   

  直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是

   

  。
  ④软锰矿中MnO₂的质量分数为

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析