2021-2022学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（上）期中化学试卷（一）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
-
1．能源危机是当今全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的有效举措。下列做法有悖于能源“开源节流”的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.6 -
2．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）
A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠 组卷：112引用：10难度：0.8 -
3．下列事实不能用勒•夏特列原理解释的是（ ）
组卷：45引用：1难度：0.5 -
4．下列有关热化学方程式的叙述错误的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.5 -
5．下列关于金属的腐蚀与防护的叙述不正确的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.6 -
6．某温度下，在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌dD（g）+eE（s），反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的2.5倍。下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.5
二、填空题（本大题共4小题，共计52分）
-
19．以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：
4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ•mol-1
（1）该法可按下列催化过程进行：
2CuCl2（s）⇌2CuCl（s）+Cl2（g）△H1=+166 kJ•mol-1
2CuCl（s）+O2（g）⇌2CuO（s）+Cl2（g）△H2=-40kJ•mol-1
CuO（s）+2HCl（g）⇌CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-121kJ•mol-1
①该总反应能正向自发进行的有利条件是。
A．高温下
B．低温下
C．任何温度下
②有利于提高总反应反应速率的条件有。
A．低温、低压
B．高温、低压
C．高压、低温
D．高温、高压
E．催化剂
（2）恒温恒容下，可以说明总反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）达到平衡的是。
A．混合气密度保持不变
B．每生成2n个H-O键，同时有4n个H-Cl键生成
C．混合气的颜色保持不变
D．反应速率v正（HCl）：v逆（H2O）=1：2
（3）在刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图：
①其中曲线③代表的c（HCl）：c（O2）是，原因。
②设HCl初始浓度为100mol•L-1，根据进料浓度比c（HCl）：c（O2）=4：1的数据计算K（400℃）=（列出计算式，不必算出结果）。组卷：36引用：1难度：0.6 -
20．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在H+和Fe2+ 浓度一定的废水中加入H2O2，利用反应产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度为2.0×10-3mol•L-1，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）其中实验①、②的目的是实验编号 T/K 废水中的c（H+）
/mol•L-1c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 298 10-3 6.0 0.30 ② 313 10-3 6.0 0.30 ③ 298 10-10 6.0 0.30 ，实验①、③的目的是。
（2）测得实验①、②、③中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。
请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50-450s内的平均反应速率v（p-CP）=，以及450s时p-CP的降解率。
（3）实验①②表明适当升高温度，降解反应速率（填写“增大”“减小”或“不变”）。但温度过高反而导致降解反应速率出现反常，请从所用试剂H2O2的角度分析原因。
（4）实验③得出的结论是：当废水中的c（H+）=10-10mol•L-1时，。组卷：3引用：1难度：0.6
