2021-2022学年河北省唐山市滦南一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（共9小题，每小题3分，共27分）

• 1．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是（　　）

  A．吸热反应都不能自发进行

  B．放热反应的生成物键能之和大于反应物键能之和

  C．甲烷作为燃料其热值比氢的热值高

  D．把煤制成水煤气（CO和H2），会提高燃烧放出的热量
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 2．用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。已知：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ•mol^-1
  下列说法不正确的是（　　）

  A．用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

  B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO+CO2（g）+2H2O（l）ΔH＜-574kJ•mol-1

  C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同

  D．反应①和②都消除了氮氧化物的污染
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列离子反应方程式中能正确表达水解反应的是（　　）

  A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  B．S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  C．ClO-+H2O⇌HClO+OH-

  D．Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．已知A转化为C和D分两步进行：①A（g）⇌B（g）+2D（g）；②B（g）⇌C（g）+D（g），其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．1molA（g）的能量低于1molB（g）的能量

  B．B（g）⇌C（g）+D（g）△H=Ea4-Ea3

  C．由图可知，Ea3＜Ea1，故反应②速率大于反应①

  D．反应①②都是吸热反应
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正确的是（　　）

  A． 4 5 v（O2）═v（NO）	B． 5 6 v（O2）═v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）═v（H2O）	D． 4 5 v（NH3）═v（O2）
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题。

• 16．在25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7

  （1）写出H₂CO₃的电离平衡常数K_a1的表达式

   

  。
  （2）常温下将1mLpH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是

   

  。
  （3）CH₃COONa水溶液中含有的离子有（写离子符号）

   

  。
  （4）常温下，无水醋酸加水稀释过程溶液的导电能力随加水的体积V的变化曲线如图所示，则a、b、c三点醋酸的电离度最大的是

   

  。
  
  （5）如果用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂，达滴定终点的颜色变化是

   

  。下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有

   

  。
  A．用未知液洗锥形瓶
  B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
  C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度
  D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 17．目前，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和。开发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为研究热点。可采用以下方法将CO₂进行资源化利用。
  （1）CO₂催化加氢制甲醇
  一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是（填标号）

   

  。
  A．混合气体的密度不再随时间变化
  B．气体的压强不再随时间变化
  C．CH₃OH的物质的量分数不再随时间变化
  D．单位时间内每形成3molH-H键，同时形成3molC-H键
  （2）CO₂催化加氢合成乙烯
  在10L某恒容密闭容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH。反应达到平衡后，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
  
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示

   

  （填化学式，下同）和

   

  的变化曲线。
  ②根据图中a点，计算该温度下平衡时的n（H₂O）=

   

  mol,c（C₂H₄）=

   

  mol•L^-1，CO₂的转化率为

   

  %（保留三位有效数字）。
  ③若平衡时a点容器内气体的总压强为0.25MPa,则该反应平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-3（列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，K_p就是用分压代替平衡浓度求算的平衡常数）
  （3）CO₂用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.3

  解析