2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才中学高一（下）开学化学试卷

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

• 1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

  A．45mL

  B．180mL

  C．90mL

  D．135mL
  组卷：25引用：2难度：0.9

  解析

• 2．今有120mL 0.20mol/L Na₂CO₃的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

  A．1.5 mol/L

  B．2.0mol/L

  C．0.18 mol/L

  D．0.24mol/L
  组卷：852引用：2难度：0.9

  解析

• 3．某气体的摩尔质量为M g•mol^-1，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则

  M

  x

  V

  N

  A

  表示的是（　　）

  A．V L该气体的质量（以g为单位）

  B．1 L该气体的质量（以g为单位）

  C．1 mol该气体的体积（以L为单位）

  D．1 L该气体中所含的分子数
  组卷：168引用：16难度：0.7

  解析

• 4．某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^-造成的，下列实验中无意义的是（　　）

  A．观察KCl溶液没有颜色

  B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

  C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

  D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
  组卷：17引用：6难度：0.9

  解析

• 5．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（　　）
  

  A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

  B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

  C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

  D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
  组卷：467引用：25难度：0.9

  解析

• 6．不能实现如图所示的变化的是（　　）  
  

  选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
  A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常温遇水
  B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
  C	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	④过量Ca（OH）2溶液
  D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加浓盐酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：2难度：0.9

  解析

• 7．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

  A．a=4

  B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

  C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

  D．S2O32-是还原剂
  组卷：183引用：22难度：0.7

  解析

• 8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十 SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl

  C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热： NH + 4 +OH- △ NH3•H2O

  D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 M n O - 4 +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  组卷：25引用：2难度：0.9

  解析

• 9．下列操作不能达到目的的是（　　）
  

  选项	目的	操作
  A	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
  B	除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3	将混合物加热充分反应
  C	在溶液中将 M n O - 4 完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
  	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 10．已知下列实验事实：
  ①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
  ②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
  ③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
  下列判断不正确的是（　　）

  A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

  B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

  C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

  D．实验③证明氧化性：Cr2 O 2 - 7 ＞I2
  组卷：238引用：40难度：0.7

  解析

• 11．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
  ①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
  ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
  ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂。

  A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-	B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
  C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
  组卷：870引用：54难度：0.9

  解析

二、填空题（40分）

• 32．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：
  
  （1）上述流程中循环使用的物质有

   

  ，
  （2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式

   

  ．
  （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为

   

  ．
  （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

   

  ．
  （5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：生成Ce⁴⁺从

   

  口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式

   

  ：
  
  （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是

   

  、

   

  、过滤、洗涤等．
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 33．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
  （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

   

  ．
  （2）洁厕灵的主要成分是HCl.下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
  A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
  C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
  （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因

   

  ．常温下HClO的电离平衡常数为

   

  ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式

   

  ．
  （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
  ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为

   

  ．
  ②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
  K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

   

  溶液（填序号）
  A．水      B．NH₄Cl、异丙醇      C．Fe（NO₃）₃、异丙醇      D．CH₃COONa、异丙醇．
  组卷：39引用：1难度：0.1

  解析