2021-2022学年安徽省六安一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）

• 1．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C．1molH2的能量大于2molH的能量

  D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
  组卷：6引用：3难度：0.5

  解析

• 2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．两步反应均为吸热反应

  B．加入催化剂会改变反应的焓变

  C．三种化合物中C最稳定

  D．A→C反应中△H=E1-E2
  组卷：106引用：14难度：0.9

  解析

• 3．已知两个热化学方程式：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol,
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  现有0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C和H₂的物质的量之比为（　　）

  A．1：1

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  组卷：39引用：15难度：0.7

  解析

• 4．某温度下，反应2A（g）⇌B（g）-Q（Q＞0）在密闭容器中达到平衡，平衡后

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  =a,若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  =b,下列叙述正确的是（　　）

  A．若其他条件不变，升高温度，则a＜b

  B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

  C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a＜b

  D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析

• 5．一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），CO₂平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是（　　）

  A．CO2物质的量分数：a＞b

  B．C2H5OH体积分数：a＞c

  C．平衡常数：Ka＞kc＞kb

  D．反应速率：va（CO2）＞vb（CO2）
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 6．烟气中的氮氧化物可以用低温脱硝技术处理，保障尾气脱硝后达标排放，已知在恒容密闭容器中发生以下化学反应：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

  催化剂

  △

  2N₂（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．若其他条件不变，使用催化剂会增大废气中氮氧化物的平衡转化率

  B．若其他条件不变，升高温度可以减小该反应的平衡常数

  C．若其他条件不变，向容器中鼓入NH3会减小废气中氮氧化物的转化率

  D．若其他条件不变，及时将氮气排出可以增大该反应的平衡常数
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（共52分）

• 19．（1）某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  A．用蒸馏水洗净滴定管
  B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
  D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
  E．检查滴定管是否漏水
  F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
  

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中应该选择图中滴定管

   

  （填标号）。
  （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察

   

  。
  （4）滴定结果如表所示：

  滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.60	20.60
  3	25.00	0.20	20.19

  计算该盐酸的物质的量浓度为

   

  （精确至0.0001）。
  （5）下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  。
  A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
  B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
  C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
  D．达到滴定终点时，仰视读数
  （6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
  ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
  ②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
  ③终点时用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
  Ⅰ、写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式

   

  。
  Ⅱ、判断滴定终点的方法是

   

  。
  Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为

   

  mol/L。
  组卷：181引用：7难度：0.4

  解析

• 20．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka。如表所示：
  

  电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数	K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11

  （1）25℃时，pH值相同的下列几种溶液：①Na₂C₂O₄②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  。（用序号填空）
  （2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL）。回答下列问题：
  ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

   

  。
  ②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a

   

  b（填“＜”“=”或“＞”）。
  （3）写出向NaCN溶液中通入少量CO₂气体发生反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析