2020-2021学年江苏省南京市金陵中学、南京一中高一（上）期中化学试卷

一.单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意.

• 1．K₂FeO₄是一种多功能、高效水处理剂。它属于（　　）

  A．酸

  B．碱

  C．盐

  D．氧化物
  组卷：33引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列过程包含化学变化的是（　　）

  A．碘的升华

  B．粮食酿酒

  C．氧气液化

  D．积雪融化
  组卷：67引用：6难度：0.5

  解析

• 3．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．H2SO4=H2++SO42-	B．KMnO4=K++MnO4-
  C．Ca（OH）2=Ca2++OH-	D．NaHCO3=Na++H++CO32-
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

  B．二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质

  C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质

  D．通电条件下，NaCl才能在水中电离出Na+和Cl-
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．非金属氧化物都是酸性氧化物

  B．Na2O2能和盐酸反应生成NaCl,所以Na2O2是碱性氧化物

  C．FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体

  D．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在某无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-	B．SO42-、Cu2+、K+、Cl-
  C．NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-	D．Na+、CO32-、NO3-、K+
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 7．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）

  A．C15H22O5的摩尔质量为282

  B．一个C15H22O5分子的质量约为 282 6 . 02 × 10 23 g

  C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O

  D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析

• 8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，18g H2O所含原子数为6.02×2023

  B．2.24LCl2中含有的分子数为0.2×6.02×2023

  C．标准状况下，3.01×2023个H2O所占的体积为11.2L

  D．24gMg转化为Mg2+失去了1.204×1024个电子
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

二.非选择题（共55分）

• 23．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
  （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是

   

  。
  （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO₂浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO₂的浓度，有关反应的化学方程式是

   

  。
  （3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，为了提取工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如图：
  
  已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：
  
  ①加入NaOH的主要目的是

   

  。
  ②“趁热过滤”时，温度应控制在

   

  ，原因是

   

  。
  ③为了检验试剂级Na₂CO₃中是否含有SO₄^2-．可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液，取少量溶液于试管中，

   

  。
  （4）NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，其反应原理是

   

  （写离子方程式）。等物质的量的NaHCO₃与Na₂CO₃相比，消耗胃酸的量的关系是NaHCO₃

   

  Na₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），但不能用Na₂CO₃治疗胃酸过多的原因是

   

  。
  组卷：87引用：3难度：0.7

  解析

• 24．实验室以NaClO₃、H₂SO₄、SO₂、H₂O₂和NaOH 为原料，制备NaClO₂和无水Na₂SO₄，其主要流程如图：
  
  （1）反应1：SO₂与溶解后的混合液反应，制得ClO₂气体同时生成NaHSO₄，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）ClO₂是一种广谱型的消毒剂。已知在常温常压下，ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室应选用装置

   

  收集ClO₂。
  
  （3）在如图所示装置中发生反应2，生成NaClO₂，反应过程中放出大量的热。
  
  ①装置Ⅰ中的反应为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂+2H₂O，其中ClO₂表现了

   

  性。用单线桥法分析该反应，并标明电子转移数 。若反应中转移4mol电子，则消耗ClO₂的体积为

   

  （折算为标准状况下）。装置Ⅰ应置于30℃左右的水浴中，其目的一方面保持适当的化学反应速率，另一方面防止温度过高，造成

   

  。
  ②装置Ⅱ中的反应为：ClO₂+NaOH--NaClO₂+NaClO₃+H₂O（未配平），其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

   

  。装置Ⅱ的作用是

   

  。
  （4）已知温度高于60℃时，NaClO₂分解，反应为：3NaClO₂

  60

  ℃

  X+NaCl,其中X的化学式为

   

  。
  （5）用“单位质量的漂白剂得到的电子数目”来衡量氧化性漂白剂的漂白能力，则NaClO₂的漂白能力是Cl₂的

   

  倍。
  组卷：19引用：1难度：0.4

  解析