2020-2021学年福建省泉州六中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

  A．一个小黑点表示一个电子

  B．黑点的多少表示电子个数的多少

  C．表示电子运动的轨迹

  D．电子在核外空间出现机会的多少
  组卷：60引用：16难度：0.9

  解析

• 2．下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是（　　）

  A．H2O与NH3

  B．CO2与SO2

  C．BeCl2与BF3

  D．C2H2与C2H4
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

  A．CCl2F2

  B．

  C．CH3CH2OH

  D．
  组卷：65引用：2难度：0.7

  解析

• 4．若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x³，它违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．能量最低原理	D．洪特规则
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列各物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

  A．NH3、HD、CH4	B．PCl3、CO2、H2SO4
  C．SO2、SiO2、P2O5	D．CCl4、Na2S、H2O2
  组卷：75引用：5难度：0.9

  解析

• 6．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长（可见光区域）光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

  A．激光

  B．石墨导电

  C．霓虹灯

  D．原子光谱
  组卷：83引用：5难度：0.7

  解析

• 7．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．5种
  组卷：53引用：4难度：0.7

  解析

• 8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（　　）

  A．原子半径：P＞O＞N	B．最高正价：F＞S＞C
  C．第一电离能：He＞Ne＞Ar	D．电负性：Si＞Mg＞Al
  组卷：18引用：3难度：0.8

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二、填空题（本题共7大题，共60分）

• 25．H₂O是生命之源，由H₂O分子形成的物质种类繁多。
  （1）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

   

  。
  （2）H₂O可与H⁺形成H₃O⁺，H₃O⁺是三角锥空间构型。H₃O⁺中O原子采用的杂化方式为

   

  。
  （3）H₂O₂是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”H₂O₂在水中的溶解度

   

  （填“大于”、“小于”、“等于”）其在CCl₄中的溶解度。
  （4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]²⁺（n为正整数）的配离子。则
  ①n=

   

  。
  ②在该配离子中，提供空轨道的元素是

   

  ，提供孤电子对的是

   

  。
  A.Cl^-
  B.H
  C.O
  D.Cr
  组卷：105引用：1难度：0.5

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• 26．以下材料在许多领域尤其是高技术产业，都是重要原料，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
  （1）硅常用作半导体材料，基态硅原子的外围电子排布式为

   

  。
  （2）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：

   

  。
  

  	GaN	GaP	GaAs
  熔点	1700℃	1480℃	1238℃

  （3）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，Ti（BH₄）₃由Ti³⁺和BH₄^-构成。
  ①Ti³⁺的未成对电子数有

   

  个。
  ②BH₄^-离子的结构式为

   

  （用“→”标出配位键）。
  （4）Mg-Cu合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高、耐低温等特点。其晶胞如图所示：（相对原子质量：Mg：24   Cu：6）。已知Mg-Cu合金的密度为dg•cm^-3，则晶胞参数a=

   

  cm（用含d、N_A的式子表示）。
  组卷：77引用：1难度：0.6

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