2021-2022学年山东省潍坊市安丘市、高密市、诸城市高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．美籍华人科学家吴健雄用

  60

  27

  Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。下列关于

  60

  27

  Co的说法正确的是（　　）

  A．电子数是27

  B．质子数是33

  C．中子数是60

  D．质量数是27
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑。下列说法错误的是（　　）

  A．K2O2中既含有离子键，又含有共价键

  B．反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成

  C．KOH的电子式为

  D．上述反应涉及物质中只有2种离子化合物
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 3．元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是（　　）

  A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱

  B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数

  C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

  D．第ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．2021年我国首次实现以CO₂为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO₂加氢（电解水得氢气）转化为甲醇（CH₃OH）的过程，其能量变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高

  B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量

  C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（Q1+Q2）kJ•mol-1

  D．.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下 列说法错误的是（　　）

  A．由水溶液的酸性：HClO4＞H2SO4，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

  B．元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物水溶液的酸性越强

  C．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3

  D．根据P和As在元素周期表中的位置，可推断气态氢化物的还原性：PH3＜AsH3
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 6．图示原电池工作时，叙述正确的是（　　）

  A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

  B．正极反应为：Ag++e-=Ag

  C．实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作

  D．盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。工业制取硝酸和用碱液吸收尾气的过程中涉及下列反应：
  i.2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H
  ii.NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
  回答下列问题：
  （1）已知：
  2N₂O（g）+O₂（g）⇌4NO（g）△H₁
  N₂O（g）+NO₂（g）⇌3NO（g）△H₂
  试计算△H=

   

  （用含△H₁和△H₂的代数式回答）。
  （2）利用反应i以石墨作电极设计燃料电池，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，且在熔融状态下能传导O^2-。电池放电时，正极应通入的气体是

   

  （填化学式），负极反应式为

   

  。
  （3）如图所示为电解法处理亚硝酸钠废水的简易装置。
  ①隔膜应为

   

  （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜；阴极反应式为

   

  。
  ②通电一段时间后，若收集到H₂和N₂共15.68L（标准状况），则理论上处理含13.8%NaNO₂的废水

   

  g。
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 20．磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中资源的流程如图：
  
  已知：LiFePO₄不溶于水和碱，能溶于强酸。
  回答下列问题：
  （1）“碱溶”时为提高溶解速率，可采取的措施有

   

  （任意回答一条）。
  （2）“酸浸”时加入H₂O₂的作用是

   

  ，H₂O₂的电子式为

   

  。
  （3）“滤液③”中的溶质有

   

  （填化学式）。
  （4）若“滤液②”中c（Li⁺）=1.0mol•L^-1，加入Na₂CO₃后，为使沉淀Li₂CO₃中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na₂CO₃

   

  mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c²（Li⁺）•c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=0.0008mol³•L³]。
  （5）磷酸亚铁锂电池的总反应式为Li_xC₆+Li_1-xFePO₄

  放电

  充电

  LiFePO₄+6C，其工作原理如图所示。放电时，电解质溶液中Li⁺

   

  ，（填“从左到右”或“从右到左”）穿过锂离子导电膜；充电时，LiFePO₄极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：14引用：1难度：0.4

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