2022年北京市首师大附中高考化学三模试卷

一、选择题（共14小题，每小题0分，满分0分）

• 1．文物研究是中华文化传承的重要组成部分．如图文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　）

  A． 变形金属复原	B． 缺损玉器补配
  C． 青铜器皿除锈	D． 丝绸残片剥离
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

  B．用明矾处理污水

  C．用84消毒液杀灭细菌

  D．还原Fe粉用作食品脱氧剂
  组卷：104引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料

  B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖

  C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一

  D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
  组卷：61引用：2难度：0.8

  解析

• 4．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，N₂O₄作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（　　）

  A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

  B．偏二甲肼的结构简式：

  C．N2的结构式：N=N

  D．乙炔的实验式：CH
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是（　　）

  A．盛放NaOH溶液，选用④

  B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦

  C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③

  D．配制100 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧
  组卷：37引用：4难度：0.5

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

  B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

  C．1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

  D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA
  组卷：180引用：1难度：0.8

  解析

第二部分非选择题

• 18．泊马度胺（K）是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图。（部分条件已省略）
  
  
  （1）A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，A的结构简式是

   

  。
  
  （2）C中含氧官能团的名称是

   

  。
  （3）G的结构简式为

   

  。
  （4）写出D+H→J的化学方程式

   

  。
  （5）下列说法正确的是

   

  。
  a.E具有两性
  b.Boc₂O的核磁共振氢谱中有2个信号峰
  c.F可发生取代反应、酯化反应，也可与碳酸钠反应
  （6）由J生成1mol K至少需要Fe物质的量为

   

  mol。
  
  （7）为制备化合物M（结构简式为），甲同学设计合成路线Ⅰ，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。
  Ⅰ．
  
  Ⅱ．

  试剂

  a

  X

  试剂

  b

  Y

  HC

  l

  C

  H

  2

  C

  l

  2

  M
  X、试剂b的结构简式分别是

   

  、

   

  。
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析

• 19．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO．实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
  资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
  H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
  ii.碘的化合物主要以I^-和

  IO

  -

  3

  的形式存在，

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。
  iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  （

  I

  -

  3

  低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
  Ⅰ．制备消毒液（夹持装置略）
  （1）制备NaClO消毒液的装置是

   

   （填C或D）。
  （2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用

   

  。
  （3）结合资料 i,写出D中反应的化学方程式

   

  。
  Ⅱ．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
  将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
  

  方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
  1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
  2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
  3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

  （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是

   

  。
  （5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
  假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为

  IO

  -

  3

  。
  设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成

  IO

  -

  3

  的离子方程式是

   

  。
  假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
  设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是

   

  。
  （6）某小组检验烧杯3所得溶液中含

  IO

  -

  3

  ：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在

  IO

  -

  3

  ，说明理由

   

  。
  （7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据

   

  。
  组卷：244引用：4难度：0.3

  解析