2020-2021学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）月考化学试卷（6月份）

一、单选题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分）

• 1．下列叙述的方法不正确的是（　　）

  A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

  B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀

  C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

  D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

  B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：15引用：4难度：0.7

  解析

• 3．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol•L^-1•s^-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）

  A．2.8 mol

  B．1.6 mol

  C．0.4 mol

  D．3.2 mol
  组卷：102引用：7难度：0.9

  解析

• 4．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）

  A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

  B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应

  C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023

  D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
  组卷：52引用：7难度：0.7

  解析

• 5．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

  A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+

  B．电解过程中溶液pH不会变化

  C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

  D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原
  组卷：58引用：14难度：0.7

  解析

• 6．T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示．则下列结论正确的是（　　）

  A．10s时反应生成了0.2 mol C

  B．该反应进行到10s时，消耗了0.15 molA

  C．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C

  D．10s内用B表示的反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
  组卷：54引用：12难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al,阳极产生标况下33.6L Cl2

  B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液

  C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成

  D．马口铁（镀锡）的表面如果破损，铁腐蚀加快
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

  A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

  B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
  组卷：212引用：128难度：0.9

  解析

二、填空题

• 25．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
  保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。
  （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的

   

  。
  a.H₂SO₄
  b.CH₃CH₂OH
  c.Na₂SO₄
  d.NaOH
  （2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，则另一个电极反应式为

   

  。
  （3）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，正极的电极反应式为

   

  。
  （4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）

   

  L。
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 26．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
  请回答下列问题：
  
  （1）乙池为

   

   （填“原电池”“电解池”“电镀池”），A电极的电极反应式为：

   

  。
  （2）丙池中F电极为

   

  （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），写出电解时总反应的离子方程式

   

  。
  （3）当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

   

  mL（标准状况）。
  （4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

   

  （填选项字母）。
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （5）若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），则电解过程中转移的电子

   

  mol,若电解后溶液的体积为400ml,则所得溶液中氢离子的浓度

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析