2020年天津市宁河区芦台一中高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）

• 1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。如表有关生活垃圾分类不合理的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  生活垃圾	牛奶盒	眼药水	干电池	西瓜皮
  垃圾分类标识

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：41引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

  B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

  C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

  D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
  组卷：103引用：14难度：0.6

  解析

• 3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用装置制取NO

  B． 用装置收集NO

  C． 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液

  D． 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O
  组卷：94引用：14难度：0.9

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

  B．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

  C．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

  D．100mL 0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA
  组卷：178引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍

  B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

  C．N-O键的极性比C-O键的极性大

  D．NH4+中4个N-H键的键能不相同
  组卷：126引用：12难度：0.9

  解析

二、填空题（本题共4小题，共64分）

• 15．绿矾（FeSO₄•7H₂O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
  Ⅰ．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[（NH₂CH₂COO）₂Fe]颗粒的制备，有关物质性质如表：
  

  甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
  易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

  （1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃．该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）制备（NH₂CH₂COO）₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
  ①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是

   

  。
  ②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是

   

  （填序号）。
  A．热水          B．乙醇          C．柠檬酸
  Ⅱ．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO₄•7H₂O

  高温

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验室用图Ⅰ所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：
  
  （1）加热前通入氮气的目的是

   

  。
  （2）实验中观察到装置B现象为

   

  。
  （3）C装置和D装置能否调换

   

  （填“能”或“否”）。
  （4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe₂O₃的方法是

   

  。
  （5）该装置有个明显缺陷是

   

  。
  Ⅲ．测定绿矾样品中铁元素的含量。
  称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。消耗KMnO₄溶液体积如图Ⅱ所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），该晶体中铁元素的质量分数为

   

  （用含m、c的式子表示）。
  组卷：73引用：3难度：0.4

  解析

• 16．雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO₂、SO₂等大气污染物的处理具有重要意义。
  （l）某温度下，已知：
  ①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ•mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂
  ③NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO ₃（g）+NO（g）△H₃=-41.8kJ•mol^-1
  则△H₂=

   

  。
  （2）按投料比2：1把SO₂和O₂加入到一密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），测得平
  衡时SO₂的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
  
  ①A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；温度为T，时D点
  v_D正与v_D逆的大小关系为v_D正

   

  v_D逆；
  ②T₁温度下平衡常数K_p=

   

   kPa^-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。
  （3）恒温恒容下，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），测得平衡时SO₃的体积分数与起始

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的
  关系如图乙所示，则当

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =1.5达到平衡状态时，SO₂的体积分数是图乙中D、E、F三点中的
  

   

  点。A、B两点SO₂转化率的大小关系为a_A

   

  （填“＞”“＜”或“=”）a_B。
  （4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在
  电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO₂吸收在电池液中，并在电极反应中氧化
  为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO₂电极的反应式：

   

  ；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（ NH₄）₂SO₄的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  =

   

  （计算结果保留一位小数，已知该温度下NH₃．H₂O的K_b=1.7×10^-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  的值将

   

  （填“变大”“不变”或“变小”）。
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析