2021-2022学年安徽省亳州二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题有一个选项符合题意。）

• 1．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
  组卷：111引用：37难度：0.9

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• 2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气    
  ②酸碱中和反应        
  ③浓H₂SO₄稀释
  ④固体NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃烧      
  ⑥弱酸电离．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  组卷：112引用：24难度：0.9

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• 3．已知：298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-Q₁kJ/mol,在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ，则下列关系式正确的是（　　）

  A．无法比较

  B．Q1＜Q2

  C．Q1=Q2

  D．Q1＞Q2
  组卷：58引用：20难度：0.9

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• 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol•L^-1的下列溶液中分别加入1L1mol•L^-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1＜△H3=△H2	D．△H1＞△H2=△H3
  组卷：104引用：5难度：0.6

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• 5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
  组卷：76引用：33难度：0.7

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• 6．反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是（　　）

  A．A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1

  B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol

  C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

  D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
  组卷：56引用：21难度：0.9

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• 7．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
  

  	O═O	H-H	H-O（g）
  1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

  则表中x为（　　）

  A．920

  B．557

  C．463

  D．188
  组卷：53引用：5难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共46分。

• 22．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是

   

  。
  （2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ•mol^-1）：

   

  。
  （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求得的中和热

   

  （填“相等”或“不相等”），简述理由：

   

  。
  （4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为

   

  ℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=

   

  （结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm³，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18 J/（g•℃）]。
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 23．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO₄溶液已酸化）：
  
  

  实验序号	A溶液	B溶液
  ①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
  ②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

  （1）该实验探究的是

   

  因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1．（假设混合溶液体积为50mL）
  （3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定

   

  来比较化学反应速率．
  （4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②

   

  ．
  组卷：19引用：8难度：0.5

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